Questões sobre Cinética Química

Observe as seguintes situações:
1. 40,0 mg de Ar está confinado em um frasco de 0,0500 l a 27°C. 2. 40,0 mg de Kr está confinado em um frasco diferente de 0,0500 l a 27ºC.
A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1. Massa molar aproximada: Ar = 40 g/mol, Kr = 80 g/mol.
Sobre o assunto, analise as afirmativas a seguir.
I. Para ter a mesma pressão do Ar, o Kr tem que estar a 600K. II. Para que os 2 gases tenham a mesma pressão, as temperaturas do Ar e do Kr devem ser iguais. III. O número de mol (n) do Kr é o dobro do número de mols do At.
Estão corretas as afirmativas:

Um experimento com um gás inerte foi conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma temperatura de 300K foi observada uma pressão de 100 KPa. Para observar suas propriedades, esse mesmo gás foi comprimido a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com esses dados expostos, analise as afirmativas a seguir. A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K^-1.mol^-1 . 
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui enquanto a pressão aumenta, um compensando o outro.
Estão corretas as afirmativas: 

Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C₂H₆ (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C₂H₆ (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C₂H₆ (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol^-1.K^-1 , assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:

SO₂Cl₂ sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando SO₂ e Cl₂:
 SO₂Cl₂ (g) ? SO₂ (g) + Cl₂ (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO₂Cl₂, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente. 
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é

Com base nessas informações, julgue o  próximo  item.

A lei de velocidade de reações que ocorrem em muitas etapas é determinada pela reação global e, no caso da degradação do ozônio, ela é igual a ? = k [O₃] ² [O₂] ³ , em que ? representa a velocidade da reação, k, a constante de velocidade e [O₃] e [O₂], as concentrações em quantidade de matéria de O₃ e O₂, respectivamente.