Pelo modelo atômico de ________________, o átomo é constituído por um núcleo central dotado de cargas eletricamente positivas (prótons) e onde está praticamente concentrada toda a massa do átomo, envolvido por uma nuvem contendo partículas de carga negativas (elétrons). Esse modelo poderia ser comparado ao nosso sistema solar: o núcleo sendo representado pelo sol, e os planetas representando os elétrons, como representado na Figura 1 a seguir: 

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Nos altos-fornos das siderúrgicas, os minérios são processados para a obtenção de um metal, que será utilizado na indústria. O zinco (Zn), por exemplo, é obtido a partir do mineral denominado blenda ou esfarelita (ZnS). O processamento todo passa por várias etapas, mas, de forma simplificada, pode ser representado por meio das seguintes reações:

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A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos permitiu compreender a estrutura da matéria e a organização dos elementos na tabela periódica, facilitando a previsão de propriedades químicas e físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA. 

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA. 

A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de: 

Considerando o conhecimento sobre os elementos químicos, analise as afirmativas e indique se são verdadeiras ou falsas:

( ) Os íons 23Na+ e 24Mg2+ são classificados como isoeletrônicos e isótonos;
( ) O F- no estado fundamental possui 9 prótons e 9 elétrons. No entanto, como sua carga é - 1, significa que ele perdeu 1 elétron, ficando com 8 no total;
( ) O Al3+ no estado fundamental possui 13 prótons e 13 elétrons. No entanto, como sua carga é 3+, significa que ele perdeu 3 elétrons, ficando com 10 no total;
( ) Os isótopos do hidrogênio recebem os nomes de prótio (1H1 ), deutério (1H2 ) e trítio (1H3 ). Nesses átomos os números de nêutrons são, respectivamente, iguais a: 0, 1 e 2;
( ) Isótopos são variações de um elemento químico que p... Ver mais

Os estudos que fundamentam as reações de neutralização envolvem as teorias ácido-base, usadas como princípios para a formulação de fármacos, fabricação de alimentos e produções industriais mais sustentáveis. Dentre as principais, destacam-se as teorias propostas por Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis.
Utilizando-se do comportamento ácido-base, analise as afirmativas abaixo, indicando, nos parênteses, se são verdadeiras ou falsas.

( ) Na reação H2SO4 + HF ⇄ HSO4 - + H2F + o ácido fluorídrico é uma base de Brönsted-Lowry.
( ) Na reação BF3 + F- ⇄ BF4 - a espécie química BF3 é uma base de Lewis.
( ) Na reação CO3 2- + H2O ⇄ OH- + HCO3 - o íon OH- é uma base de Arrhenius.

A sequência correta, de cima para baixo, é