Questões sobre Transformações Químicas

Pelo modelo atômico de ________________, o átomo é constituído por um núcleo central dotado de cargas eletricamente positivas (prótons) e onde está praticamente concentrada toda a massa do átomo, envolvido por uma nuvem contendo partículas de carga negativas (elétrons). Esse modelo poderia ser comparado ao nosso sistema solar: o núcleo sendo representado pelo sol, e os planetas representando os elétrons, como representado na Figura 1 a seguir: 




Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima. 

Diariamente ocorrem reações químicas não só ao nosso redor, mas também no nosso organismo, de tal maneira que se pode dizer que a manutenção da vida depende de uma série de reações. Considere que certo técnico de laboratório, em seu dia de trabalho, deve realizar algumas reações químicas e anotar as observações de cada reação:

I. Reação entre as soluções de NaHCO₃ e HCl.
II. Reação entre uma solução de FeCl₂ com magnésio metálico.
III. Reação de uma solução de Mg (NO₃)₂ com uma solução de NaOH.
IV. Reação entre as soluções de HCl e Na₂S.

Sobre as observações anotadas pelo técnico de laboratório, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) Na reação entre uma solução de bicarbonato de sódio e ácido clorídrico forma-se um sal insolúvel.
( ) A solução de cloreto de ferro (II) não oxida o magnésio metálico.
( ) Na reação entre uma solução de nitrato de magnésio com hidróxido de sódio ocorre a formação de precipitado.
( ) Na reação entre as soluções de ácido clorídrico e sulfeto de sódio ocorre desprendimento de gás.

A sequência está correta em

O sulfeto de cobre (II) (CuS, massa molar 95,5 g/mol) é um dos componentes da calcopirita, que é um minério de cobre. Esse sulfeto de cobre (II) reage com gás oxigênio sob aquecimento e forma cobre metálico (Cu massa molar 63,5 g/mol) e dióxido de enxofre (SO₂, massa molar 64g/mol), de acordo com a equação de reação a seguir:

CuS (s) + O₂ (g) → Cu(s) + SO₂ (g)

Em um processo industrial, 100 kg de calcopirita impura foram adicionados a um forno com excesso de gás oxigênio. Ao final do processo, o forno continha 68,0 kg de sólido.

Considerando que as impurezas da calcopirita não reagiram nas condições desse processo e que todo o sulfeto de cobre (II) reagiu, o teor de CuS na calcopirita impura era de aproximadamente

Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:

1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H₂SO₄. Acertar o nível da solução na marca zero;
2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;
3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;
4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H₂SO₄ no frasco, agitando-o constantemente;
5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;
6. Ler na bureta o volume de H₂SO₄ gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H₂SO₄. (Volume gasto de H₂SO₄ na titulação: 20 mL.)

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.
II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.
III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.

Está correto o que se afirma em

O ácido telúrico (H₆ TeO₆ ) pode ser produzido, em condições específicas, a partir do telúrio elementar de acordo com a reação apresentada na seguinte equação:
      5Te + 6HClO + 12H₂ O → 5H₆ TeO₆ + 3Cl₂
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a