Questões de Química


Na área de estudo da potenciometria, sabe-se que o eletrodo indicador é um dispositivo que, imerso na solução contendo o analito, desenvolve um potencial, que depende da atividade do analito. A maioria dos eletrodos indicadores empregados na potenciometria é seletiva em sua resposta.

Um eletrodo que é classificado como eletrodo indicador é o

    A) metálico de cobre.
    B) de prata/cloreto de prata.
    C) de calomelano.
    D) padrão de hidrogênio.
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Analise a situação a seguir.

Em um preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, um técnico retirou da solução estoque 1 mL e completou com água até a linha de aferição.

Considerando que a densidade da solução estoque era 1,1 g/mL, qual a porcentagem aproximada em massa do ácido que estava contida no estoque?

    A) 33,2.
    B) 20,1.
    C) 10,0.
    D) 0,36.
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Uma série natural de decaimento radioativo começa com uma espécie radioativa que, ao emitir radiações alfa, beta e / ou gama, forma uma espécie mais estável.

Considere que um mol de um elemento radiativo emitiu sete mols de partículas alfa e quatro mols de partículas beta produzindo um mol de um elemento mais estável.

Nesse contexto, qual processo reacional nuclear pode representar esse decaimento radioativo?

    A) Urânio-238 é transformado em rádio-226.
    B) Urânio-238 é transformado em astato-210.
    C) Urânio-235 é transformado em chumbo-207.
    D) Urânio-235 é transformado em polônio-209.
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A formação de complexos é usada de muitas maneiras em Química Analítica . A análise química nessa área pode ser utilizada, por exemplo, para medir a quantidade de um analito, para controlar a quantidade efetiva deste que está disponível para outras reações ou como ferramenta para separação de substâncias químicas.

Considerando esse contexto, avalie as seguintes afirmativas e a relação proposta entre elas.


I. A formação de complexos é uma reação na qual ocorre uma ligação reversível entre duas ou mais espécies químicas distintas, como por exemplo, a amônia e Cu2+,


POR QUE


II. nesse caso o NH3 fornece um par de elétrons para os orbitais externos de um íon Cu2+, formando um complexo entre a amônia e o íon metálico, característico de uma reação ácido-base de Lewis.


A respeito dessas afirmativas e da relação proposta entre elas, assinale a alternativa correta.

    A) As afirmativas I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
    B) As afirmativas I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
    C) A afirmativa I é verdadeira, e a II é falsa.
    D) A afirmativa I é falsa, e a II é verdadeira.
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Analise a situação a seguir.

Em um experimento de Química Geral, um estudante misturou 1 mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO3 )2 ) 0,2 mol/L com 10 mL de uma solução aquosa de iodeto de potássio (KI) 0,05 mol/L.

Considerando que o experimento foi realizado a certa temperatura, em que o Kps do iodeto de chumbo (PbI2 ) é igual a 1 x 10–8, quanto em porcentagem da massa total do iodeto de chumbo ficou solúvel na mistura?



    A) 94.
    B) 20.
    C) 0,6.
    D) 0,2.
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As propriedades das substâncias aumentam sua magnitude de acordo com os tipos de interações entre moléculas predominantes.

Nesse sentido, é correto afirmar que as forças intermoleculares são fortes quando se têm menores

    A) temperaturas de ebulição.
    B) viscosidades.
    C) pressões de vapor.
    D) tensões superficiais.
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A Aspirina, como é conhecida o ácido acetilsalicílico (C9 H8 O4 ), é um fármaco que apresenta propriedades antitérmicas, anti-inflamatórias e analgésicas. Esse fármaco pode ser sintetizado pela reação entre o ácido salicílico (C7 H6 O3 ) e o anidrido acético (C4 H6 O3 ), catalisada por um ácido.

A equação a seguir representa o processo de síntese da aspirina.




Considere, hipoteticamente, que 3 g de ácido salicílico foram misturados com 6 mL de uma solução de anidrido acético cuja densidade e grau de pureza são 1,2 g/mL e 80% m/m, respectivamente.

Se o rendimento da reação química é 100%, qual a massa aproximada de aspirina produzida em gramas?


    A) 2.
    B) 4.
    C) 8.
    D) 16.
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As características químicas da água ocorrem em função da presença de substâncias dissolvidas, geralmente mensuráveis apenas por meios analíticos.


Relacione a COLUNA II com a COLUNA I associando os indicadores químicos das águas às suas propriedades.


COLUNA I


1. Dureza

2. Alcalinidade

3. Corrosividade

4. Salinidade


COLUNA II


( ) Indicador caracterizado pela presença de ácidos minerais ou soluções de oxigênio que atuam sobre os metais.

( ) Característica conferida à água pela presença de sais de metais alcalino-terrosos e alguns outros metais em menor quantidade.

( ) Presença na água de substâncias como bicarbonatos, cloretos e sulfatos, conferindo a ela um sabor característico.

( ) Característica decorrente da presença de bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos, quase sempre de metais alcalinos ou alcalino-terrosos.


Assinale a sequência correta.

    A) 2 3 1 4
    B) 3 1 4 2
    C) 1 4 2 3
    D) 4 2 3 1
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Considere que um estudante misturou 20 mL de uma solução aquosa de HCl 1,0 mol/L com 20 mL de uma solução aquosa de NaOH 1,0 mol/L em um calorímetro. A temperatura da mistura reacional aumentou de 20 ºC para 28 ºC.

Partindo do princípio que a perda de calor da mistura reacional para o ambiente é desprezível e que o volume total da mistura é 40 mL, é correto afirmar que a variação da entalpia da reação é mais próxima de

Dados:

Calor específico (c) do meio reacional é igual a 4,18 J/g K.

Densidade (d) da mistura é igual a 1,0 g/mL.

    A) – 1,3 kJ/mol.
    B) – 6,5 kJ/mol.
    C) – 65 kJ/mol.
    D) – 130 kJ/mol.
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Considere que em uma amostra de água fluvial foi analisada a concentração de Fe+2 por meio da titulação redox. Para isso retirou-se uma alíquota de 50 mL da amostra da água, que foi titulada com uma solução-padrão de KMnO4 0,10 mol/L em meio ácido.

Se 20 mL da solução de permanganato são necessários para atingir o ponto final da titulação, a concentração de íon ferro (II), em mol/L, na água fluvial, é igual a

    A) 0,04.
    B) 0,10.
    C) 0,20.
    D) 0,40.
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