Questões de Concurso de Química - Estude Grátis

1 Q1133667

Química Transformações Químicas e Energia Cinética Química Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia + 1

Ano: 2025

Banca: FACET Concursos

Os mecanismos de reações químicas em bioquímica são essenciais para a compreensão das vias metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica e cinética química, analise a velocidade de uma reação bioquímica exergônica e a influência da presença de uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a relação entre a constante de velocidade (k) e a energia de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius?

A A constante de velocidade aumenta exponencialmente com a diminuição da energia de ativação, o que acelera a reação na presença de uma enzima. B A constante de velocidade diminui exponencialmente com o aumento da energia de ativação, tornando a reação mais rápida. C A energia de ativação é irrelevante para a constante de velocidade, que depende apenas da concentração de reagentes. D A constante de velocidade é inversamente proporcional à temperatura, independentemente da energia de ativação. E A constante de velocidade é diretamente proporcional à energia de ativação e à temperatura.

2 Q1132511

Química Transformações Químicas e Energia Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Ano: 2025

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

Uma massa fixa de um gás ideal passa pelo ciclo ABCD, como mostrado na Figura abaixo, dentro de um pistão (cilindro com êmbolo). A temperatura no ponto A é igual a 750 K.

...

A I, apenas. B II, apenas. C III, apenas. D II e III, apenas.

3 Q1132506

Química Transformações Químicas e Energia Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.

Ano: 2025

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

A energia nuclear é produzida em reatores por meio da fissão de átomos pesados, como o urânio-235, que, ao se dividir, libera grande quantidade de energia em forma de calor. Esse calor é transformado em eletricidade, mas o uso dessa tecnologia exige rigorosos controles de segurança para evitar acidentes e o gerenciamento dos resíduos radioativos gerados, que podem ser nocivos para o ambiente e a saúde humana.

Com relação à radioatividade e ao uso de energia nuclear, assinale a afirmativa correta.

A Partículas beta têm carga positiva e são mais penetrantes que as partículas alfa. B O uso de reatores nucleares para produção de energia baseia-se no processo de fissão de núcleos instáveis. C A fissão nuclear ocorre quando núcleos leves se unem, liberando energia. D A radiação gama, por ser carregada, é facilmente bloqueada por barreiras como papel e tecido. E O hidrogênio-3 (trítio) é o combustível mais comum em reatores nucleares de fissão.

4 Q1132505

Química Transformações Químicas e Energia Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

Ano: 2025

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

A reação de transformação da glicose em ácido lático, é representada por:

C6H12O6 → 2C3H6O3 glicose ácido lático

Essa reação apresenta uma variação de entalpia, a 25 °C, igual a −21 kcal/(mol de glicose) e a reação de combustão total de ácido lático apresenta uma entalpia padrão de combustão igual a −326 kcal/(mol de ácido lático)

A partir dessas informações, a entalpia padrão de combustão da glicose em kcal/(mol de glicose) é

A -657. B +675. C +637. D +673. E -677.

5 Q1132504

Química Transformações Químicas e Energia Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Ano: 2025

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

Um sistema termodinâmico passa por uma reação química a uma temperatura constante de 300 K. Sabe-se que a variação de entalpia (ΔH) é de 50 kJ/mol e a variação de entropia (ΔS) é de 0,1 kJ/(mol·K).

Com base nessas informações assinale a afirmativa correta acerca da espontaneidade do processo e da variação de energia livre de Gibbs ΔG.

A O processo não é espontâneo, e ?G=+20 kJ/mol. B O processo é espontâneo, e ?G=+20 kJ/mol. C O processo não é espontâneo, e ?G=?20 kJ/mol. D O processo é espontâneo, e ?G=?20 kJ/mol. E O processo está em equilíbrio, e ?G=0 kJ/mol.

6 Q1131899

Química Transformações Químicas e Energia Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Ano: 2025

Banca: Fundação Getúlio Vargas (FGV)

O óxido de cobre pode ser produzido de diversas maneiras e, devido às suas propriedades únicas, ele encontra aplicações em diversas áreas, tais como, indústria de cerâmica, catalisadores e semicondutores.
Um dos métodos mais comuns envolve a oxidação do metal cobre em presença de ar. São conhecidas a 298K, as seguintes entalpias e entropias a T e P constantes:

...

A O CuO tem maior tendência de se formar do que o Cu2O, pois o CuO tem maior variação de entropia. B O Cu2O não tem tendência de se formar, pois o cálculo da variação da energia de Gibbs é maior que zero. C A variação da energia de Gibbs para a formação do Cu2O é menor, logo tem maior tendência de se formar do que o CuO. D A variação da energia de Gibbs para a formação do CuO é menor, logo tem maior tendência de se formar do que o Cu2O.

7 Q1128951

Química Transformações Químicas e Energia Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Ano: 2025

Banca: UFCG

Considere uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de zinco em solução de Zn2+ 1,0 M e um eletrodo de cobre em solução de Cu2+ 1,0 M. Os potenciais padrão constam na tabela a seguir.
...

A II, apenas. B I e III, apenas. C I e IV, apenas. D II e IV, apenas

8 Q1128950

Química Transformações Químicas e Energia Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia

Ano: 2025

Banca: UFCG

Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos:

I - Em um processo isotérmico, a variação da energia interna de um gás ideal é zero.
II - A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos.
III - A variação da energia livre de Gibbs é igual ao trabalho máximo não-expansivo que pode ser realizado por um sistema à temperatura e pressão constantes.
IV - Para qualquer processo em um sistema isolado, a variação de entropia é sempre maior que zero.
V - A entalpia de uma reação endotérmica é sempre positiva.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

A I, II, III e V, apenas. B II, III e IV, apenas. C I, II e III, apenas. D II, IV e V, apenas. E I, II, III, IV e V.

9 Q1127831

Química Transformações Químicas e Energia Substâncias e suas propriedades Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.

Ano: 2025

Banca: IF Sul Rio-Grandense

No meio ambiente há presença de vários metais, que interagem entre si afetando a vida de todos os seres vivos e seus ecossistemas. A espontaneidade de suas reações, em geral, está intimamente ligada a capacidade de sofrerem oxidação ou redução. A seguir, apresentam-se os potenciais normais das semi-reações de alguns minerais importantes:

...

A Zn+2 + Mg0 ? Mg+2 + Zn0 B Na+1 + Fe0 ? Fe+2 + Na0 C Cu+2 + Ag0 ? Ag+1 + Cu0

10 Q1127830

Química Transformações Químicas e Energia

Ano: 2025

Banca: IF Sul Rio-Grandense

A galvanização é um processo eletrolítico em que o metal a ser protegido é recoberto totalmente por outro metal. Um exemplo disto, visto em muitas residências, é a proteção das grades de ferro com zinco. Durante este processo, a grade é o cátodo e o zinco (Zn0 ⇄ Zn+2 + 2e- ) atua como ânodo.
Dados: Zn (65 g.mol-1 ) e 1mol de elétrons equivale a 96.500 Coulombs.
No processo de galvanização, ao passar uma corrente elétrica de 1,0 A, durante 16min e 5s, depositam-se na grade:

A 0,325g de zinco.
B 0,650g de zinco.
C 0,011g de zinco. D 0,005g de zinco.

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