Questões sobre Cinética Química

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = ?k_?[NOBr]² , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.

2 NOBr (g) ? 2 NO (g) + Br₂ (g)

Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L _? mol^?1 _? s^?1, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila. 

O nitrato de amônio é produzido pela reação de neutralização entre amônia e ácido nítrico. Para um melhor entendimento da reação, um estudo cinético foi realizado e os seguintes dados foram obtidos:
Experimento [NH₃] (mol L^-1 ) [HNO₃] (mol L^-1 ) Velocidade da reação (mol L^-1 s ^-1 ) 1 0,02 0,04 2.10^-4 2 0,02 0,08 4.10^-4 3 0,04 0,04 8.10^-4
Baseado nos dados cinéticos, afirma-se:
I- A reação é de ordem 1 para o ácido nítrico. II- A reação é de ordem 2 para a amônia. III- A unidade da constante de velocidade é (mol L^-1 ) s^-1 .
É correto o que se afirma em: