Questões de Química do ano 2025

#Questão 1132508 - Química, Soluções e Substâncias Inorgânicas, FGV, 2025, SEEC-RN, Professor de Química

Diluição, mistura de soluções, análise volumétrica e gravimétrica e propriedades coligativas são conceitos centrais para o estudo e aplicação das soluções. A diluição envolve a redução da concentração de uma solução, enquanto a mistura pode alterar propriedades ou concentração final. A análise volumétrica determina a concentração de uma substância em solução por titulação, e a gravimétrica se baseia na medição de massa. Já as propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas dissolvidas, influenciando fenômenos como pressão osmótica e ponto de ebulição.

Uma solução de NaCl (não volátil) é preparada dissolvendo-se 5,85 g do sal em 500 mL de água pura a 25°C. Considere a massa molar de NaCl = 58,5 g/(mol NaCl) e a densidade da água = 1,00 g/mL. Sobre as propriedades e características dessa solução, é correto afirmar que

A)

a concentração em mol/L da solução é 0,2 mol/L.

B)

a pressão de vapor da solução é maior que a da água pura.

C)

após a diluição com mais 500 mL de água, a molaridade será mantida constante.

D)

o ponto de ebulição da solução será inferior ao da água pura.

E)

a pressão osmótica da solução será reduzida pela adição de 500 mL de água.

#Questão 1132509 - Química, Transformações Químicas, FGV, 2025, SEEC-RN, Professor de Química

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A)

7,20x10²² .

B)

2,71x10²² .

C)

1,83x10²³ .

D)

2,12x10²³.

E)

5,49x10²³.

#Questão 1132510 - Química, Química Orgânica, FGV, 2025, SEEC-RN, Professor de Química

A isomeria é um fenômeno no qual compostos orgânicos apresentam a mesma fórmula molecular, mas diferentes disposições de seus átomos, resultando em propriedades físicas e químicas distintas. O tipo de isomeria que um composto orgânico apresenta depende diretamente de sua estrutura molecular e do arranjo dos seus átomos ou grupos funcionais.

Com base na estrutura dos compostos orgânicos e seus tipos de isomeria, é correto afirmar que

A)

o but-1-eno e o but-2-eno apresentam isomeria de função.

B)

o ácido acético (CH?COOH) e o metanoato de metila (HCOOCH?) são exemplos de isomeria de cadeia.

C)

o 2-bromobutano apresenta isomeria óptica devido à presença de um carbono assimétrico.

D)

o 1,2-dicloroetano e o 1,1-dicloroetano apresentam isomeria geométrica cis/trans.

E)

o ciclo-hexano e o hex-1-eno são exemplos de isomeria de posição.

#Questão 1132511 - Química, Transformações Químicas e Energia, FGV, 2025, SEEC-RN, Professor de Química

Uma massa fixa de um gás ideal passa pelo ciclo ABCD, como mostrado na Figura abaixo, dentro de um pistão (cilindro com êmbolo). A temperatura no ponto A é igual a 750 K.

Q51.png (240×149)

Com relação às diferentes etapas do ciclo, avalie as afirmativas a seguir:

I. A etapa de A para B se caracteriza por uma expansão isocórica.
II. A etapa de B para C se caracteriza por uma compressão adiabática.
III. A etapa de C para D se caracteriza por uma expansão isotérmica.
IV. A etapa de D para A se caracteriza por uma compressão isocórica.

Está correto o que se afirma em

A)

I, apenas.

B)

II, apenas.

C)

III, apenas.

D)

II e III, apenas.

D)

II e III, apenas.

#Questão 1132512 - Química, Substâncias e suas propriedades, FGV, 2025, SEEC-RN, Professor de Química

As propriedades físicas e químicas das substâncias são fortemente influenciadas pela polaridade de suas ligações químicas e pelas interações intermoleculares resultantes. Compreender essas interações é fundamental para explicar fenômenos como solubilidade, ponto de ebulição e viscosidade das substâncias.

Considerando essas informações, é correto afirmar que

A)

as ligações covalentes não polares ocorrem quando há uma grande diferença de eletronegatividade entre os átomos, resultando em uma distribuição de carga uniforme.

B)

as forças de Van der Waals são interações intermoleculares fortes que ocorrem entre moléculas polares, devido à atração entre dipolos permanentes.

C)

a ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio, ligado a um átomo eletronegativo, é atraído por outro átomo eletronegativo de uma molécula diferente.

D)

as moléculas polares têm pontos de ebulição mais baixos que as não polares, devido às interações intermoleculares mais fracas.

E)

os sais são miscíveis em solventes apolares como hexano e tetraclorometano.

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