Questões de Química do ano 2025

Uma reação química apresenta a seguinte lei de velocidade: velocidade = k[A][B]²
Considerando esta informação e os conceitos de cinética química, analise as seguintes proposições:

I - A ordem global da reação é 3.
II - Se a concentração de B for dobrada, mantendo-se [A] constante, a velocidade da reação aumentará por um fator de 4.
III - O tempo de meia-vida desta reação independe das concentrações iniciais dos reagentes.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

Considere a seguinte reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio:

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g)

A lei de velocidade experimental para esta reação é: velocidade = k[N₂O₅]
Com base nessas informações e no conhecimento sobre cinética química, analise as seguintes proposições:

I - A reação é de primeira ordem em relação ao N₂O₅.
II - A velocidade da reação aumentará se a concentração inicial de N₂O₅ for dobrada.
III - A constante de velocidade k independe da temperatura.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos:

I - Em um processo isotérmico, a variação da energia interna de um gás ideal é zero.
II - A entropia do universo sempre aumenta em processos espontâneos.
III - A variação da energia livre de Gibbs é igual ao trabalho máximo não-expansivo que pode ser realizado por um sistema à temperatura e pressão constantes.
IV - Para qualquer processo em um sistema isolado, a variação de entropia é sempre maior que zero.
V - A entalpia de uma reação endotérmica é sempre positiva.

É CORRETO concluir o que se afirma em:

Considere uma célula galvânica que consiste em um eletrodo de zinco em solução de Zn²⁺ 1,0 M e um eletrodo de cobre em solução de Cu²⁺ 1,0 M. Os potenciais padrão constam na tabela a seguir. 

Analise as proposições:

I - No ânodo ocorre a oxidação do zinco, liberando elétrons para a solução. O Cu²⁺ é reduzido no cátodo, recebendo elétrons da solução.
II - O potencial padrão dessa célula galvânica é +0,42 V.
III - A reação eletroquímica dessa célula galvânica é espontânea.
IV - O potencial da célula diminuirá se a concentração de Cu²⁺ aumentar.

Sobre essa célula galvânica é CORRETO o que se afirma em:

Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH₃COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10^-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH₃COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH₃COOH e CH₃COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH₃COOH e CH₃COONa, e não da concentração total.

É CORRETO concluir o que se afirma em: