Questões de Química da UECE

Atente para a seguinte reação reversível em equilíbrio:

Considerando o quadro acima, é correto afirmar que o valor de Kc para a reação é

  • A. 1,15 x 10–3.
  • B. 1,39 x 10–4.
  • C. 1,25 x 10–3.
  • D. 2,00 x 10–4.
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Mesmo que um modelo atômico consiga explicar muitos fenômenos ele não explica tudo o que acontece, e pode ser substituído. Em se tratando de modelos atômicos analise as proposições abaixo:

I. O modelo de Dalton foi um resgate da primitiva teoria atômica de Epicuro que viveu entre 341 a.C. e 270 a.C.

II. Rutherford postulou que o átomo era uma esfera maciça de carga positiva com cargas negativas incrustadas na superfície.

III. O modelo de Bohr repousava na mecânica clássica e explicava perfeitamente a existência de órbitas estacionárias.

IV. O modelo atual foi concebido com as contribuições de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.

V. O número quântico spin foi introduzido por Wolfgang Pauli para explicar a descoberta da duplicação das raias espectrais.

Está correto o que se afirma somente em

  • A. I e II.
  • B. I, IV e V.
  • C. IV e V.
  • D. II, III e IV.
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Considerando um sistema termodinâmico, é correto afirmar que
  • A. a energia interna é a energia total do sistema a uma determinada temperatura.
  • B. o volume e a massa são grandezas intensivas.
  • C. a temperatura, a densidade e a pressão dependem da quantidade de matéria.
  • D. a densidade, a pressão e a temperatura são as únicas variáveis de estado de um gás.
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Preencha as lacunas do seguinte quadro, supondo que cada coluna representa um átomo neutro:

Considerando o quadro acima, assinale a afirmação FALSA.

  • A. Rutênio tem 44 prótons e polônio tem 125 nêutrons.
  • B. Polônio tem 84 prótons e rádio tem 88 elétrons.
  • C. Rádio tem 138 nêutrons e rutênio tem número de massa 145.
  • D. Ouro tem número de massa 197 e lutécio tem número de massa 175.
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Um estudante produziu 350 g de brometo de prata fazendo reagir 200 g de brometo de magnésio com uma massa adequada de nitrato de prata. O rendimento percentual do processo foi aproximadamente

  • A. 91,78%.
  • B. 75,97%.
  • C. 80,17%.
  • D. 85,78%.
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Do ponto de vista da química, o uso do sal de cozinha nos alimentos é importante porque
  • A. produz ácido clorídrico para a digestão.
  • B. melhora o paladar.
  • C. facilita o processo de cocção.
  • D. apresenta boa solubilidade facilitando a digestão.
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Com relação aos elementos químicos 21Sc e 34Se, assinale a afirmação verdadeira.
  • A. Escândio é metal de transição, pertence à família 3 e encontra-se no terceiro período.
  • B. Escândio é metal de transição, pertence à família 3 e encontra-se no quarto período.
  • C. Selênio é não metal, pertence à família 15 e encontra-se no quarto período.
  • D. Selênio é não metal, pertence à família 16 e encontra-se no terceiro período.
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O termo pH foi utilizado pela primeira vez em 1909 pelo bioquímico dinamarquês Sören Peter Lauritz (1868-1939). A pHmetria é um exame feito em pacientes com suspeita de refluxo para detectar a presença de ácido no esôfago. Sobre esse importante conceito, é correto afirmar que
  • A. o produto iônico da água sempre se altera com a temperatura.
  • B. quanto maior o pH maior é a probabilidade da existência de refluxo.
  • C. a soma da concentração hidrogeniônica com a concentração oxidriliônica da água será sempre 10-14.
  • D. os ácidos mais fortes apresentam valores de pH elevados.
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Estanho e chumbo usados no revestimento e na solda de embalagens podem contaminar os alimentos quando existirem amassaduras ocasionando esgotamento físico e mental, alteração no ciclo menstrual da mulher, anemia, vertigem e convulsões, dentre outros. No que diz respeito aos metais estanho e chumbo, assinale a afirmação verdadeira.
  • A. O estanho forma com chumbo uma liga denominada latão usada para soldar materiais elétricos.
  • B. As ligas metálicas apresentam ponto de fusão e de ebulição constantes.
  • C. O chumbo tem função antibacteriana e é usado como revestimento de capas de proteção contra a radiação dos raios–X.
  • D. Chumbo e estanho são metais de transição e pertencem à mesma família da tabela periódica.
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A descoberta do oxigênio por Joseph Priestley e Carl Wilhelm Scheele permitiu que Antoine Laurent Lavoisier combatesse uma teoria predominante do flogisto defendida por
  • A. Kekulé.
  • B. Proust.
  • C. Boyle.
  • D. Stahl.
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