Questões de Química do ano 2018

Assinale a alternativa correta.
  • A. A reação a quente entre o ácido etanoico e o tricloreto de fósforo formará cloreto de etanoila e ácido fosfórico.
  • B. O propanol tem maior ponto de ebulição do que o etanol.
  • C. O etanol tem menor ponto de ebulição do que o éter metílico.
  • D. As aminas aromáticas são bases mais fortes que as aminas alifáticas.
  • E. O produto da reação entre o acetileno com ácido clorídrico não é usado como monômero na síntese de polímeros.
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Assinale a alternativa INCORRETA.
  • A. O princípio de Avogadro afirma que, sob condições de temperaturas e pressões constantes, a quantidade de matéria em um gás ideal contido em recipientes de mesmo volume depende do tipo de gás armazenado.
  • B. Segundo a lei de Graham, a velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molecular.
  • C. A equação de van der Waals descreve o comportamento de um gás em condições da não idealidade. No entanto, essa equação pode ser aplicada mesmo em situações em que o comportamento do gás se aproxima da idealidade.
  • D. Um recipiente contém uma solução gasosa contendo 20% de gás oxigênio. Se a pressão total no recipiente é igual a 10 atm, a pressão parcial do oxigênio é 2 atm.
  • E. Para um gás ideal, à pressão constante, a densidade é inversamente proporcional à temperatura absoluta.
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Cinco mols de um gás ideal ocupa um volume V quando na temperatura T e pressão P. Determine o volume ocupado pelos mesmos 5 mols desse gás, quando na temperatura T e pressão P, no entanto na condição de gás real, com fator de compressibilidade Z = 1,5.
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
  • E.
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Considerando o gráfico precedente, que ilustra o diagrama de fases para um composto molecular puro, assinale a opção correta.

  • A. O trecho AD representa as combinações de temperatura e pressão para as quais pode existir equilíbrio entre as fases líquida e sólida.
  • B. O ponto C representa o ponto de ebulição normal do líquido.
  • C. O trecho AB indica a existência apenas da fase sólida.
  • D. Do gráfico infere-se que, quanto maior for o valor da pressão externa, mais alto será o ponto de fusão do composto.
  • E. No ponto A, há coexistência entre as fases vapor, líquida e sólida em equilíbrio.
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A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C6H12O6) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.

Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,


  • A. 300
  • B. 700
  • C. 1.200
  • D. 2.400
  • E. 5.000
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Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO2 e N2. Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N2 quatro vezes maior do que a do CO2. Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO2 é
  • A. 2
  • B. 3
  • C. 5
  • D. 6
  • E. 8
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Considere a reação termoquímica abaixo:

A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.

Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi

  • A. 2.100
  • B. 4.400
  • C. 6.200
  • D. 8.800
  • E. 10.600
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Um gás ideal, inicialmente em (p0,V0,T0), passa por um processo termodinâmico constituído por duas etapas: I) uma expansão isobárica até 2V0; II) uma compressão isotérmica até V0.

Sendo (pf,Tf), respectivamente, a pressão e a temperatura ao fim do processo acima, podem ser escritas essas duas grandezas, em função de (p0,T0), como:

  • A. (2p0, 2T0)
  • B. (2p0, T0)
  • C. (p0, T0)
  • D. (p0, 2T0)
  • E. (p0/2, T0)
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A determinação dos sólidos que constituem todas as substâncias que permanecem na cápsula após a total secagem de um determinado volume de amostra de água, em estufa (105 ± 2 °C) até peso constante, refere-se aos sólidos
  • A. sedimentáveis.
  • B. dissolvidos.
  • C. totais.
  • D. fixos.
  • E. voláteis.
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Química - Termoquímica - Fundação CESGRANRIO (CESGRANRIO) - 2018 - Petrobras (2ª edição) - Técnico de Inspeção de Equipamentos Júnior

Em um laboratório afastado de cidades, um técnico precisava preparar um tanque contendo 20 L de água a 50°C (densidade = 1 g/cm3), mas percebeu que o transformador parou de funcionar. Esse laboratório possuía uma cisterna enterrada na terra contendo água a 30°C e uma caixa d’água exposta ao sol, com água a 80°C. O técnico resolveu misturar a água dos dois reservatórios para obter a quantidade e a temperatura d’água desejada. Quantos litros de água mais fria ele precisou empregar para completar 20 L?

  • A. 6
  • B. 8
  • C. 10
  • D. 12
  • E. 14
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