Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

Um estagiário de química, ao chegar no laboratório, recebeu um protocolo de atividades. Em uma das atividades estava descrito que ele precisaria determinar a porcentagem de pureza de uma amostra de NaOH impuro. Junto com o protocolo estava descrito também os procedimentos (etapas) que o estagiário deveria realizar:

1. Pesar 0,5 g de NaOH impuro;
2. Dissolver o NaOH impuro em água e filtrar as impurezas insolúveis;
3. No balão volumétrico, adicionar mais água até completar exatamente 250 mL de solução;
4. Com o auxílio de uma pipeta, retirar 50 mL dos 250 mL da solução-problema e transferir para um Erlenmeyer;
5. No Erlenmeyer, com a solução-problema, adicionar 3 gotas de fenolftaleína;
6. Titular a solução-problema com HCl 0,2 mol/L.

Seguindo o protocolo de atividade, o estagiário concluiu que a porcentagem de pureza da amostra de NaOH impuro é:
(Volume gasto de HCl na titulação: 10 mL.)

Assinale a alternativa abaixo que representa um produto químico que no tratamento da água aglutina partículas de resíduos menores em flocos maiores:

Dadas as características higroscópicas do NaOH, uma solução aquosa preparada com esse reagente necessita, em muitos casos, do procedimento de padronização para a determinação de sua concentração exata. Para realizar este procedimento, utilizou-se o ftalato ácido de potássio (C₆H₄COOHCOOK) como padrão primário. Qual deve ser a massa do padrão primário para padronizar uma solução de NaOH com concentração nominal de 0,1 mol L^-1 e usar aproximadamente 25,0 mL de base durante a padronização?
 Dados: Massa molar (g moi^-1): C = 12 H = 1 O= 16 K = 39

Um analista precisa preparar 500 mL de solução aquosa diluída de HN0₃, de concentração 0,1 mol L^-1, a partir de uma solução aquosa concentrada em estoque. O volume dessa solução em estoque necessário para preparar a solução diluída será:
Dados: d (solução em estoque): 1,42 g mL^-1 título (solução em estoque): 70% (m/m) Massa molar (g mol^-1): H (1); N (14); O (16)

A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L^-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de