Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

A titulometria inclui um grupo de métodos analíticos baseados na determinação da quantidade de um reagente de concentração conhecida que é requerida para reagir, completamente, com o analito que se deseja determinar. A respeito de alguns termos utilizados em titulometria, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma padronização, a concentração de uma solução é determinada pela sua titulação contra uma quantidade cuidadosamente medida de um padrão primário. II. O ponto de equivalência é um ponto na titulação, quando ocorre uma alteração física associada à condição de equivalência química. III. O padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referência para os métodos titulométricos de análise. Ele deve apresentar ausência de água de hidratação e massa molar razoavelmente grande. IV. A precisão indica a proximidade da medida do valor verdadeiro, ou aceito, sendo expressa pelo erro absoluto ou erro relativo.
Está correto o que se afirma apenas em

O crômio (III) reage lentamente com o EDTA, sendo por isso determinado recorrendo a uma titulação de retorno. Uma preparação farmacêutica contendo crômio (III) foi analisada por tratamento de 3,15 g de amostra com 7,00 mL de 0,0247 M de EDTA. A quantidade de EDTA que não reagiu foi titulada com 2,51mL de solução de zinco 0,0271 M. Qual a percentagem de crômio na preparação farmacêutica? 

Uma alíquota de 20,00 mL foi tratada com 30,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,2234 M. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0,137 M, sendo necessários 3,62 mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)²⁺. Calcule a concentração de cloreto na solução salina, em g/L. (Teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard.) 

Um técnico em laboratório está realizando um ensaio de neutralização de uma alíquota para análise de efluentes numa estação de tratamento de águas. Que volume seria necessário de Sr(OH)₂, adicionando 50 mL de NaOH 0,30 M para obter uma solução 0,50 M em HO¯?

De acordo com suas propriedades, os óxidos podem ser classificados em básicos, ácidos, neutros, peróxidos e anfóteros. Nesse cenário, relacione as classes dos óxidos às suas respectivas características. 
1. Básicos 2. Ácidos 3. Neutros 4. Peróxidos 5. Anfóteros 
( ) Em solução aquosa reagem com a água ou ácidos diluídos e formam água oxigenada. ( ) Em solução aquosa alteram o pH para maior que 7. ( ) Em solução aquosa reagem com a água e formam ácidos. ( ) Podem se comportar como ácidos ou bases. ( ) Não reagem com a água.
Assinale a alternativa que apresente a relação correta, de cima para baixo.