Questões sobre Eletroquímica

Uma medida da estabilização provocada pela ordenação dos íons com cargas opostas num sólido iônico é denominada energia de rede. O valor da energia de rede de um sólido depende das cargas e dos tamanhos dos íons e também de suas organizações nos sólidos. A interação atrativa de dois íons com cargas opostas aumenta com o aumento das cargas e com a diminuição do afastamento entre os respectivos centros. Dessa forma, de uma maneira geral, a energia da rede aumenta com o au-mento da carga dos íons e com a diminuição dos respectivos raios. Dessa forma, a tabela que contém valores corretos de Energia de Rede é:
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
  • E.
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A respeito de equilíbrio químico e de eletroquímica, assinale a opção correta.
  • A. O pH da água pura varia com a temperatura.
  • B. Uma pilha é constituída pela combinação de substâncias que são oxidadas e, com isso, geram eletricidade.
  • C. Eletrólise é um processo natural de geração de energia.
  • D. Uma reação está em equilíbrio quando não há mais formação de produtos.
  • E. Sempre que são submetidos a aumento de temperatura, os sistemas em equilíbrio químico são deslocados para a formação de produtos.
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Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A produção de metais a partir de seus minérios é um processo eletroquímico constituído por reações de oxirredução, sendo esse evento um processo espontâneo realizado em indústrias siderúrgicas.
  • C. Certo
  • E. Errado
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No que concerne à classificação periódica dos elementos e às ligações químicas, julgue os itens de 77 a 80. A ligação covalente consiste em um par de elétrons entre dois átomos. Nessa ligação, a nuvem eletrônica do par de elétrons é aproximada de um dos átomos ligados (por causa das diferentes tendências de ganhar e perder elétrons), ocorrendo a transferência total de pelo menos um dos elétrons envolvidos na ligação e balanceando‐se as forças atrativas e repulsivas.
  • C. Certo
  • E. Errado
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Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A substância capaz de promover a redução de outra substância é denominada de agente redutor, enquanto a substância responsável pela oxidação de outra substância é denominada de agente oxidante.
  • C. Certo
  • E. Errado
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Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. Em uma pilha galvânica, uma reação química é realizada, utilizando‐se corrente elétrica para sua ocorrência, de forma que a voltagem necessária é a subtração entre os potenciais de redução dos reagentes envolvidos.
  • C. Certo
  • E. Errado
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Com relação às aplicações da química e aos processos eletroquímicos, julgue os itens que se seguem. A eletricidade pode ser usada para fazer com que ocorram reações de oxirredução não espontâneas; na eletrólise, uma reação é levada à direção não espontânea pela passagem de uma corrente elétrica através da solução.
  • C. Certo
  • E. Errado
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Acerca de eletroquímica e de processos de oxidação e redução, julgue os itens de 107 a 112. Em uma célula eletroquímica, ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação e cátodo é o eletrodo no qual ocorre a redução.
  • C. Certo
  • E. Errado
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Química - Eletroquímica - Instituto Quadrix - 2017 - SEE/DF - Professor Substituto

Considerando os conceitos de átomo, estados da matéria e reações químicas, julgue os itens seguintes. A menor partícula que pode existir de um elemento é denominada de átomo, que é uma espécie eletricamente neutra que consiste em um núcleo rodeado de elétrons.
  • C. Certo
  • E. Errado
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O comportamento de uma substância como condutora ou isolante depende do tipo de átomo que a constitui e da ligação entre eles. A esse respeito, assinale a opção correta, considerando que o sódio tem número atômico igual a 11 e um elétron na camada de valência, e que o cloro tem número atômico igual a 17 e sete elétrons na camada de valência.
  • A. A partir das características mencionadas dos átomos de sódio e de cloro, infere-se que o sódio tem eletronegatividade mais alta quando comparada à do cloro.
  • B. Baixa eletronegatividade compreende a situação em que os elétrons na camada de valência estão mais presos no átomo e, por isso, são considerados maus condutores de calor.
  • C. A quantidade de energia necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias metálicas é maior que aquela necessária para retirar elétrons de átomos de substâncias não metálicas.
  • D. O elétron de valência está ligado ao átomo por uma força de atração que no sódio é muito menor que no cloro.
  • E. Como o número de camadas no átomo de sódio é menor que no átomo de cloro, a força de interação elétrica entre as cargas do núcleo e o elétron de valência é maior no sódio que no cloro.
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