Questões sobre Eletroquímica

Considere um processo de galvanoplastia, no qual há a redução de um sal de níquel (II) a níquel metálico, por meio da passagem de uma corrente elétrica de 20 ampère, por 965 segundos. Nessas condições, a massa, em gramas, de níquel metálico depositado nesse processo eletrolítico é igual a m. Assinale a alternativa que apresenta o valor de m.
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
  • E.
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Considere a pilha ilustrada na figura a seguir, em que as soluções de ZnSO4 e CuSO4 foram empregadas com concentração inicial de 1 mol/L.

Acerca da situação apresentada, assinale a alternativa INCORRETA.

  • A. A semirreação que ocorre no ânodo é
  • B. A semirreação que ocorre no cátodo é
  • C. A reação global da pilha é
  • D. A reação que ocorre durante o funcionamento dessa pilha apresenta variação de energia livre de Gibbs negativa.
  • E. Após o funcionamento da pilha, a placa de cobre será menor, enquanto que a placa de zinco maior.
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Nos eletrodos comerciais de vidro combinado, normalmente utilizados nas determinações de pH de soluções aquosas, são utilizados como eletrodo indicador e eletrodo de referência, respectivamente:
  • A. bulbo de vidro preenchido com solução de HCl e fio de platina.
  • B. bulbo de vidro preenchido com solução de HCL e eletrodo de prata/cloreto de prata.
  • C. fio de platina e bulbo de vidro preenchido com solução de HCl.
  • D. eletrodo de calomelano saturado e eletrodo de prata/cloreto de prata.
  • E. eletrodo de prata/cloreto de prata e fio de platina.
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Considere a figura abaixo.

De acordo com a simbologia eletrônica, a figura representa o componente denominado

  • A. transistor.
  • B. fusível.
  • C. diodo.
  • D. resistor.
  • E. capacitor.
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Um resistor de resistência elétrica igual a 20 Ohm é percorrido por uma corrente elétrica de 4 amperes. A tensão elétrica, em volts, gerada nesse sistema é
  • A. 160.
  • B. 320.
  • C. 5.
  • D. 16.
  • E. 80.
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O eletrodo de vidro é o mais utilizado na determinação do pH. Quando a membrana de vidro está imersa em uma solução, o seu funcionamento baseia-se na variação
  • A. da carga elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
  • B. da resistividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
  • C. da corrente elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
  • D. do potencial elétrico em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
  • E. da condutividade elétrica em função da concentração de íons hidrogênio na solução.
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Os potenciais padrões de redução de meia célula são apresentados em uma escala de potencial elé-trico em que o zero corresponde ao Zn

Uma pilha formada por Cu e Ag e outra entre Zn e Cu fornecerão os seguintes potenciais, respecti-vamente:

  • A. 0,46 V; 1,1 V
  • B. - 0,46 V; 1,1 V
  • C. - 0,64 V; 2,2 V
  • D. 0,64 V; - 2,2 V
  • E. 2,66 V; 1,1 V
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Considere a pilha de Daniell

 Em relação a essa célula eletroquímica, é falso afirmar que:

  • A. a espécie que recebe elétrons é o cobre (Cu).
  • B. durante o funcionamento da pilha, a barra de Cu aumenta de tamanho.
  • C. nessa pilha, os elétrons vão do anodo para o catodo.
  • D. o eletrodo de zinco é o anodo da pilha.
  • E. o eletrodo de zinco é o polo negativo da pilha.
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O modelo apresentado:

 representa melhor um composto

  • A. Alótropo.
  • B. Covalente.
  • C. Iônico.
  • D. Metálico.
  • E. Molecular.
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A lâmpada apresentará um brilho mais intenso se a solução tiver como soluto:

  • A. H2CO3
  • B. H2S
  • C. HCN
  • D. HF
  • E. HI
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