Questões de Química da VUNESP

Em uma tabela periódica, cada elemento químico é indicado dentro de um quadrado, com o seu símbolo, número atômico, massa atômica e a distribuição eletrônica. Considere o elemento químico representado na ilustração a seguir.

O elemento químico, o seu número atômico, a massa atômica e o valor de X são, respectivamente,

O ácido telúrico (H₆ TeO₆ ) pode ser produzido, em condições específicas, a partir do telúrio elementar de acordo com a reação apresentada na seguinte equação:
      5Te + 6HClO + 12H₂ O → 5H₆ TeO₆ + 3Cl₂
Em um processo de fabricação, foram adicionados 84 mol de cada um dos reagentes que participam dessa reação. Considerando a eficiência de 100%, a quantidade máxima do ácido telúrico que pode ter se formado nesse processo de fabricação é igual a

Em condições específicas, o nitrogênio forma com o hidrogênio as espécies NH₃ , NH₂^– e NH₄⁺.
Comparando-se o ângulo formado entre as ligações H-N-H nessas três espécies, aquela que apresenta o menor ângulo e aquela que apresenta o maior ângulo, respectivamente, são: 

Um dispositivo eletrônico contém um tubo selado com gás neônio puro, que, a 27 ºC, apresenta a pressão igual a 1,2 atm. Considerando que, nesse tubo, o gás neônio se comporta como gás ideal e que a constante dos gases é R = 0,08 atm.L.mol^–1 .K^–1, a densidade do gás neônio no tubo é de aproximadamente

A piridina (C₅ H₅ N) é um reagente versátil usado em solução aquosa em alguns procedimentos analíticos. A equação da reação de hidrólise da piridina é representada na equação:

C₅ H₅ N (l) + H₂O (l) → C₅ H₆ N⁺ (aq) + OH^– (aq) K = 2 x 10^–9

Uma solução preparada em um balão volumétrico de 100 mL empregou água destilada e 0,005 mol de piridina. O pH dessa solução é igual a