Questões de Química da IF SU

A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L^-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de

Isomeria, muito mais do que meramente coincidência de fórmulas químicas, traz importantes relações entre diferentes substâncias. 

Considerando esse fato, é correto afirmar que

A determinação de cloretos em água pode ser realizada por condutometria ou por titulação com solução de nitrato de prata usando gotas de solução de cromato de potássio como indicador. Na titulação de 100 mL de uma amostra de água do estuário da Lagoa dos Patos (região onde há mistura da água doce da lagoa com a água salgada do oceano) com solução 0,1 mol.L^-1 de nitrato de prata (na presença de solução de cromato de potássio) foram gastos 20 mL do titulante para atingir o ponto final.
A concentração de cloreto de sódio encontrada na amostra de água do estuário é de

A molécula de oxigênio O₂ é paramagnética, ou seja, possui tendência de se alinhar paralelamente a um campo magnético externo. Apesar de muito úteis, as estruturas de Lewis nem sempre descrevem adequadamente todas as características de uma substância. Um modelo muito mais refinado é o estudo dos diagramas de orbitais moleculares (DOM). São apresentados, a seguir, a estrutura de Lewis e o DOM para a molécula de oxigênio.


(Fonte: BEAVER, Scott. O2 Lewis Structure. 2024. Disponível em: https://learnwithdrscott.com/o2-lewisstructure/. Acesso em 30 out. 2024.)  (Fonte: COSTA, João. Soluções Química - Semana 140. Disponível em:https://noic.com.br/solucoes-quimicasemana-140/. Acesso em 30 out. 2024.)

A partir de ambos os modelos, são feitas as seguintes afirmações:
I. A estrutura de Lewis apresentada não consegue prever comportamento paramagnético para a molécula de oxigênio, uma vez que não apresenta elétrons desemparelhados em sua estrutura.
II. A ordem de ligação pelo modelo dos orbitais moleculares para a molécula de oxigênio é 2, a mesma da estrutura de Lewis.
III. A adição de um elétron na molécula de O₂, formando o íon superóxido O₂^-, acarretaria um aumento da ordem de ligação da estrutura.
Com base nas afirmações sobre os modelos apresentados, está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

O gráfico abaixo representa o comportamento de uma reação química genérica. 

Sobre as características dessa reação, considere as afirmativas abaixo.

I. A etapa I é endotérmica.

II. A etapa II é a mais rápida da reação.

III. O processo reacional apresenta três complexos ativados.

IV. A etapa III é exotérmica.

Estão corretas as afirmativas