Questões Concurso SEE/SP

Pesquise questões de concurso nos filtros abaixo

Listagem de Questões Concurso SEE/SP

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considere as seguintes fontes de emissão de poluentes da água:

I. redes de efluentes domésticos;

II. deposições atmosféricas;

III. derramamentos acidentais;

IV. práticas agrícolas.

São consideradas fontes não pontuais apenas

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Os minérios de cobre são as fontes naturais do cobre metálico utilizado em fios condutores de eletricidade e de vários compostos de cobre produzidos industrialmente, entre eles, o sulfato de cobre (II), amplamente utilizado como fungicida e algicida no tratamento de águas de reservatórios e na agricultura. Embora a origem seja a mesma, a produção do cobre metálico empregado como condutor elétrico tem custo muito maior do que a do sulfato de cobre (II). Uma das principais razões para essa diferença de custo é o fato de

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considere as seguintes informações sobre o cloreto de hidrogênio, HCl:

– apresenta ponto de fusão igual a – 114 ºC e ponto de ebulição igual a – 85 ºC, a 1 atm;

– quando puro, no estado líquido, conduz muito mal a corrente elétrica;

– ao interagir com água líquida, origina solução aquosa que conduz muito bem a corrente elétrica.

Sendo assim, o HCl é um __________ nas condições ambiente. Conduz mal a corrente elétrica no estado líquido, pois a ligação entre os átomos em sua molécula é __________ . Em contato com a água líquida, essas ligações são rompidas, originando __________ hidratados.

As lacunas desse texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Comparando-se os modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr, é possível afirmar que os três permitem justificar

I. a ionização de gases verificada em tubos de descarga sob baixa pressão e alta tensão elétrica.

II. os espectros de emissão luminosa emitidos por diferentes elementos químicos.

III. a presença de nêutrons no núcleo dos átomos.

Está correto o que se afirma apenas em

A tabela periódica encontra-se no final deste caderno.

Considerando 1 mol de cada um dos compostos indicados nas alternativas apresentadas, indique o que requer maior massa de oxigênio, O2 , para sua combustão completa.

Navegue em mais matérias e assuntos

{TITLE}

{CONTENT}

{TITLE}

{CONTENT}
Estude Grátis