Questões Concurso Polícia Civil - AC

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Listagem de Questões Concurso Polícia Civil - AC

#Questão 602258 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

Nas espécies de hidrogênio — H+, [H] e H2 — da reação catódica, os átomos de hidrogênio apresentam diferentes números de prótons.

#Questão 602259 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

A reação anódica é de redução.

#Questão 602260 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

As etapas III e IV do processo são não espontâneas e, por isso, é necessário utilizar uma fonte externa de corrente elétrica para que as reações ocorram.

#Questão 602261 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

A seqüência de equações parciais de I a V, a seguir, indicam a formação da salmoura — equação I e II —, a eletrólise da solução e a obtenção de hidróxido de sódio como subproduto.

Considerando as informações acima, julgue os itens a seguir.

As equações I e II representam, respectivamente, a ionização do cloreto de sódio e a dissociação da água.

#Questão 602262 - Química, Reações, Soluções e Transformações Químicas, CESPE / CEBRASPE, 2008, Polícia Civil - AC, Perito Criminal

Aproximadamente 140 milhões de toneladas de gás amoníaco são produzidos anualmente pelo processo de Haber, que combina nitrogênio retirado do ar com gás hidrogênio, conforme representa a equação não-balanceada a seguir. O gás amoníaco é matéria-prima para a produção de ácido nítrico e NH4NO3, este último empregado como fertilizante e explosivo.

Considerando as informações acima e sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(N) = 14 g/mol, julgue os itens a seguir.

O composto iônico de amônio empregado como fertilizante pode ser obtido conforme a equação a seguir.

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