Questões de Química da UFGO

O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir.

Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então,

Os calcogenetos de hidrogênio (H2X, X = O, S, Se e Te) apresentam pontos de ebulição com os seguintes valores aproximados: H₂S: -60 ºC, H2Se: -40 ºC e H₂Te: 0 ºC. Nesse contexto, dentro do seu grupo, era esperado que a água, H2O, tivesse o menor ponto de ebulição dessa classe de compostos. Entretanto, na prática, tem-se o oposto. Essa anomalia é explicada pelo fato de a água

A equação PV = nRT, chamada de ´´lei dos gases ideais``, também descreve adequadamente o comportamento de gases reais em condições ambientes. Então, considerando- se a molécula de CO2, a densidade desse gás, em g L^-1, nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), (P = 1,0 atm; R = 0,08 L atm K-1 mol^-1; T = 273 K) é, aproximadamente, de:

Um óxido metálico é formado quando um metal estabelece combinação com oxigênio em quantidades estequiométricas que variam de acordo com o número de oxidação do referido metal. Suponha que 1,25 g de gálio (Ga) reaja com oxigênio e, assim, se obtenha 1,68 g de GaxOy. Dessa maneira, x e y correspondem, respectivamente, a números inteiros iguais a

Segundo a teoria de ligação que envolve a repulsão dos pares de elétrons da camada de valência, a molécula de SF₄ e o íon I₃ ^- são exemplos de espécies químicas que apresentam geometria espacial e hibridização do átomo central, respectivamente: