Questões de Química da FUNDATEC

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:

I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.

Quais estão corretas?

Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:

I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.
III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.
IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.
V. O modelo mecânico-quântico descreve os elétrons como ondas de probabilidade, sendo sua localização definida por orbitais, sem trajetórias fixas ao redor do núcleo.

Quais estão corretas? 

De acordo com Pereira e Benedito (2007), “A palavra ‘isótopo’ vem do grego, isos (igual) e topos (lugar), a qual se refere a um local comum de um elemento específico na tabela periódica. Considerando que um átomo é composto de um núcleo cercado por elétrons (e), e o núcleo, de prótons (Z) e nêutrons (N) que constituem a massa do átomo. A massa atômica de um elemento atômico, por sua vez, é a soma de Z + N no núcleo. Um núcleo, ou átomo específico-isótopo, é uma ‘espécie’ de um elemento que pode ser estável ou radioativo, definido pelo seu único número de prótons (Z) e nêutrons (N). Enquanto os prótons são positivamente carregados (Z+), os elétrons são negativamente carregados (e-) e os nêutrons não possuem carga (N)”. Diante do exposto, isótopos são átomos

As ligações químicas intramoleculares são fundamentais para a formação das substâncias e determinam diversas propriedades físicas e químicas dos materiais. Os três principais tipos de ligações são: covalente, iônica e metálica, cada uma com características distintas relacionadas à condução de eletricidade, solubilidade em água e estado físico. Relacione a Coluna 1 à Coluna 2, associando os tipos de ligações químicas às suas respectivas características.

Coluna 1
1. Covalente.
2. Iônica.
3. Metálica.

Coluna 2
( ) Ligação intermediária, conduz eletricidade, insolúvel em água, normalmente no estado sólido (exceto o Mercúrio).
( ) Ligação forte, não conduz eletricidade, pode ou não ser solúvel em água, quando misturado com água não libera íons nem conduz eletricidade.
( ) Ligação intermediária, não conduz eletricidade, pode ou não ser solúvel em água, quando misturado com água libera íons e conduz eletricidade.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é: 

Os métodos de separação de misturas são fundamentais em processos industriais, laboratoriais e no cotidiano, sendo aplicados conforme as características das substâncias envolvidas, como estado físico, densidade e ponto de ebulição. A partir disso, assinale a alternativa correta sobre as técnicas utilizadas para separar componentes de misturas homogêneas e heterogêneas.