Questões sobre Transformações Químicas e Energia

#Questão 1099903 - Química, Transformações Químicas e Energia, FADESP, 2025, UNIFESSPA, Técnico de Laboratório - Área: Química

A entropia está relacionada à desordem de um sistema. Os valores de ΔS relativos a mudanças de fases ilustram muito bem a correlação entre entropia e caos molecular. Quando um sólido se funde, a pressão constante, uma quantidade de calor é absorvida pelo sistema.
Dados: ΔH°_fus = 6.025 J/mol e temperatura de fusão do gelo é de 0 °C.

O valor de ΔS°_fus relacionado à fusão do gelo em água é:

A)

– 60,2 J/mol.K

B)

– 22,1 J/mol.K

C)

22,1 J/mol.K

D)

60,2 J/mol.K

E)

1,6x10⁶ J/mol.K

#Questão 1099906 - Química, Transformações Químicas e Energia, FADESP, 2025, UNIFESSPA, Técnico de Laboratório - Área: Química

Um estudante deixou 01 grama de H₂O a 100 °C e pressão de 1 atm, para vaporizar. Ele assumiu que há um comportamento de gás ideal no processo. Sabendo que a densidade de H₂O a 100 °C é 0,96 g/cm³ e ΔH_vap da água é 2260 J/g, considere os seguintes dados: R = 0,082 L.atm/mol.K; 1 L.atm = 101,3 J; Massas Molares (H = 1 g/mol; O = 16 g/mol).
Os valores de q, w, ΔH e ΔU são, respectivamente:

A)

- 2260 J; - 2260 J; + 172 J e - 2088 J

B)

- 2260 J; + 2260 J; - 172 J e - 2088 J

C)

+ 2260 J; - 2260 J; - 172 J e - 2088 J

D)

+ 2260 J; - 2260 J; + 172 J e + 2088 J

E)

+ 2260 J; + 2260 J; -172 J e + 2088 J

#Questão 1099909 - Química, Transformações Químicas e Energia, FADESP, 2025, UNIFESSPA, Técnico de Laboratório - Área: Química

Um barman estava preparando um drink e deixou sobre o balcão um cubo de gelo de massa de 45 g para ir atender a um telefonema, porém ele acabou demorando na ligação e, quando retornou, o gelo havia derretido. Sabendo que o calor latente de fusão da água é de 334 J/g, o valor de calor necessário para derreter o cubo de gelo é de

A)

1,5x10^-4 J

B)

1,5x10^-4 J/g

C)

1,5x10⁴ J

D)

1,5x10⁴ J/g

E)

1,5x10⁴ J/mol

#Questão 1131899 - Química, Transformações Químicas e Energia, FGV, 2025, PC-MG, Perito Criminal - Área I

O óxido de cobre pode ser produzido de diversas maneiras e, devido às suas propriedades únicas, ele encontra aplicações em diversas áreas, tais como, indústria de cerâmica, catalisadores e semicondutores.
Um dos métodos mais comuns envolve a oxidação do metal cobre em presença de ar. São conhecidas a 298K, as seguintes entalpias e entropias a T e P constantes:

Imagem associada para resolução da questão

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Em relação ao óxido de cobre, assinale a afirmativa correta.

A)

O CuO tem maior tendência de se formar do que o Cu₂O, pois o CuO tem maior variação de entropia.

B)

O Cu₂O não tem tendência de se formar, pois o cálculo da variação da energia de Gibbs é maior que zero.

C)

A variação da energia de Gibbs para a formação do Cu₂O é menor, logo tem maior tendência de se formar do que o CuO.

D)

A variação da energia de Gibbs para a formação do CuO é menor, logo tem maior tendência de se formar do que o Cu₂O.

D)

A variação da energia de Gibbs para a formação do CuO é menor, logo tem maior tendência de se formar do que o Cu₂O.

#Questão 1132511 - Química, Transformações Químicas e Energia, FGV, 2025, SEEC-RN, Professor de Química

Uma massa fixa de um gás ideal passa pelo ciclo ABCD, como mostrado na Figura abaixo, dentro de um pistão (cilindro com êmbolo). A temperatura no ponto A é igual a 750 K.

Q51.png (240×149)

Com relação às diferentes etapas do ciclo, avalie as afirmativas a seguir:

I. A etapa de A para B se caracteriza por uma expansão isocórica.
II. A etapa de B para C se caracteriza por uma compressão adiabática.
III. A etapa de C para D se caracteriza por uma expansão isotérmica.
IV. A etapa de D para A se caracteriza por uma compressão isocórica.

Está correto o que se afirma em

A)

I, apenas.

B)

II, apenas.

C)

III, apenas.

D)

II e III, apenas.

D)

II e III, apenas.

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