Questões sobre Equilíbrio Químico

Qual o pH de uma solução contendo 0,17 M de ácido láctico e 0,17 M de lactato de sódio em meio aquoso?
M (molaridade) = mol/L é uma unidade de concentração. Considere pKa = 3,8.

O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10^?5 mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (K_ps) para o cloreto de prata é igual a

Considere que, em um recipiente de 2 L, esteja acontecendo a reação química ilustrada no gráfico a seguir.




Nesse caso, a constante de equilíbrio da reação em apreço é igual a 

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.  

H₂O (g) ? H₂ (g) + 1/2 O₂ (g)

Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (M_H20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO₂Cl₂ (g) é favorecida