Questões de Química do ano 2008

Se uma mistura líquida é vaporizada, ocorre, na sua entalpia, um aumento de grandeza igual ao calor latente de vaporização.

Um vapor no seu ponto de orvalho é chamado vapor saturado, assim como um líquido no seu ponto de bolha é um líquido saturado

No caso de uma solução binária, o ponto de orvalho e o ponto de bolha são funções da variação de volume.

Na composição de um azeótropo, o ponto de orvalho é coincidente com o ponto de bolha.

Em um sistema azeotrópico, a solução líquida vaporiza-se em uma temperatura constante.

Não há influência da concentração do soluto sobre a solubilidade do solvente.

Os dados podem ser registrados, para as fases em equilíbrio, como as razões entre as massas de soluto e solvente em cada uma delas.

Duas variáveis independentes são necessárias para descrever o sistema, de acordo com a regra de fases.

Na extração em fase líquida, há transferência do soluto para uma fase mais solúvel.

Cálculos com concentrações baixas de soluto diminuem a exatidão gráfica em sistemas ternários.

Os gases perfeitos misturam-se espontaneamente, uma vez que a energia de Gibbs da mistura é negativa para qualquer composição e qualquer temperatura.

A presença de um segundo componente na fase líquida aumenta a velocidade com que as moléculas do primeiro componente escapam para a superfície e inibe o retorno de tais moléculas.

Segundo a lei de Henry, a pressão de vapor do solvente é proporcional à sua fração molar.

Uma mistura de dissulfeto de carbono e acetona ajusta-se perfeitamente, segundo a lei de Raoult, à idealidade.

Em uma solução diluída, as moléculas do soluto encontram-se em um ambiente bastante semelhante ao do soluto puro.

Em cada uma das regiões I ou II, é necessária a definição de apenas uma variável independente, pressão ou temperatura, para descrever o sistema.

Na região III, o resfriamento da substância à pressão constante leva ao estado de maior organização molecular

O segmento AO representa uma transição irreversível.

O segmento AO representa uma transição irreversível.

O processo 1 refere-se a uma compressão adiabática reversível na qual há variação de entropia não-nula.

Para qualquer substância operando em um ciclo de Carnot, a variação total da entropia ao longo do ciclo é nula.

Nos processos 2 e 4, ocorre liberação de calor, de modo que, nesses casos, a variação de energia é igual a q c /T c , em que q c é negativo.

A eficiência máxima de diferentes máquinas reversíveis que operem entre as mesmas temperaturas inicial e final é conseqüência da natureza da substância operante.

Durante o processo 3, um gás ideal sofre um trabalho w de magnitude igual a nRT.