Questões Concurso IF Sul Rio-Grandense

Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I₂, HI e Cl₂ são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I₂(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl₂(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou

O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H₃O⁺ na amostra de suco de

Para o estudo conformacional da molécula de butano, foram desenhadas as seguintes projeções de Neumann:



Quais são as estruturas de mais alta e mais baixa energia, respectivamente?

Observe o diagrama de orbitais moleculares para a molécula de metano. Nesse diagrama, são apresentados os grupos de simetria dos orbitais envolvidos.


Fonte: FARIA, Roberto B. Simetria e Orbitais Moleculares. Disponível em: https://pessoas.iq.ufrj.br/~faria/Simetria%20-%20Aula%202.pdf. Acesso 30 out. 2024.)
Quais são, respectivamente, o HOMO e o LUMO do metano?

A molécula de oxigênio O₂ é paramagnética, ou seja, possui tendência de se alinhar paralelamente a um campo magnético externo. Apesar de muito úteis, as estruturas de Lewis nem sempre descrevem adequadamente todas as características de uma substância. Um modelo muito mais refinado é o estudo dos diagramas de orbitais moleculares (DOM). São apresentados, a seguir, a estrutura de Lewis e o DOM para a molécula de oxigênio.


(Fonte: BEAVER, Scott. O2 Lewis Structure. 2024. Disponível em: https://learnwithdrscott.com/o2-lewisstructure/. Acesso em 30 out. 2024.)  (Fonte: COSTA, João. Soluções Química - Semana 140. Disponível em:https://noic.com.br/solucoes-quimicasemana-140/. Acesso em 30 out. 2024.)

A partir de ambos os modelos, são feitas as seguintes afirmações:
I. A estrutura de Lewis apresentada não consegue prever comportamento paramagnético para a molécula de oxigênio, uma vez que não apresenta elétrons desemparelhados em sua estrutura.
II. A ordem de ligação pelo modelo dos orbitais moleculares para a molécula de oxigênio é 2, a mesma da estrutura de Lewis.
III. A adição de um elétron na molécula de O₂, formando o íon superóxido O₂^-, acarretaria um aumento da ordem de ligação da estrutura.
Com base nas afirmações sobre os modelos apresentados, está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)