Questões sobre Soluções e Substâncias Inorgânicas

Analise a situação a seguir.

Em um preparo de 100 mL de uma solução de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol/L, um técnico retirou da solução estoque 1 mL e completou com água até a linha de aferição.

Considerando que a densidade da solução estoque era 1,1 g/mL, qual a porcentagem aproximada em massa do ácido que estava contida no estoque?

A formação de complexos é usada de muitas maneiras em Química Analítica . A análise química nessa área pode ser utilizada, por exemplo, para medir a quantidade de um analito, para controlar a quantidade efetiva deste que está disponível para outras reações ou como ferramenta para separação de substâncias químicas.

Considerando esse contexto, avalie as seguintes afirmativas e a relação proposta entre elas.

I. A formação de complexos é uma reação na qual ocorre uma ligação reversível entre duas ou mais espécies químicas distintas, como por exemplo, a amônia e Cu²⁺,

POR QUE

II. nesse caso o NH₃ fornece um par de elétrons para os orbitais externos de um íon Cu²⁺, formando um complexo entre a amônia e o íon metálico, característico de uma reação ácido-base de Lewis.

A respeito dessas afirmativas e da relação proposta entre elas, assinale a alternativa correta.

Para preparar 100 mL de uma solução de cloreto de sódio a 0,15 mol/L a partir de uma solução de cloreto de sódio 0,5 mol/L, deve-se iniciar o preparo com

O cloreto de sódio contém cátions Na⁺ e ânions Cl^- . Em solução, esses íons ficam livres. Essa solução é chamada:

A respeito das definições, em Química para base e ácido (base é a substância capaz de aceitar prótons, e ácido é aquela que doa prótons), tradicionalmente os corantes catiônicos são referidos como básicos e os aniônicos como ácidos. Nesse caso, corante básico é aquele capaz de formar uma ligação eletrostática com grupos carregados negativamente no tecido, enquanto o corante ácido forma uma ligação eletrostática com grupos positivos do tecido. Sendo assim, corantes considerados básicos são: