Questões de Química do ano 2012

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsecutivos.

Considere que os pontos de ebulição (em °C) dos hidretos dos elementos O, S, Se e Te sejam aproximadamente iguais a 100, !55, !45 e -20, respectivamente. Nesse caso, é correto afirmar que o comportamento anômalo do H₂O nessa série se deve às forças de dipolo-induzido, que são muito maiores que as interações presentes nos outros compostos.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsecutivos.

As principais forças intermoleculares presentes na forma líquida de metano, fluoreto de metila e álcool metílico são, respectivamente: forças de dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações íon-dipolo.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsecutivos.

A molécula de amônia apresenta hibridização sp3, geometria molecular piramidal trigonal e pode ser considerada uma base de Brønsted-Lowry.

Diversas propriedades moleculares e de diferentes tipos de materiais podem ser explicadas por meio da distribuição eletrônica dos átomos, da estrutura molecular e das forças intermoleculares que atuam entre as moléculas.

Considerando essas informações e a classificação periódica dos elementos, julgue os itens subsecutivos.

O trifluoreto de cloro é uma molécula que apresenta geometria molecular em T e hibridização sp³d.

A variação da energia livre de Gibbs em função do avanço da reação será igual a zero na condição de equilíbrio químico, enquanto essa variação terá valor positivo quando o meio estiver com maior concentração de reagentes em relação à condição de equilíbrio – estado considerado endergônico.