Questões de Química do ano 2011

#Questão 118345 - Química, Geral, CESGRANRIO, 2011, Petrobras, Químico de Petróleo Júnior

A adsorção de moléculas sobre a superfície de um sólido pode ser classificada em dois tipos: adsorção física e a química. Na adsorção física, agem interações de Van der Waals. Na adsorção química, as interações são mais fortes, podendo levar à quebra de ligações atômicas nas moléculas adsorvidas. O processo de absorção

A) física, com diversas camadas de moléculas adsorvidas, é adequadamente modelado pela isoterma de Langmuir.

B) física, com diversas camadas de moléculas adsorvidas, é adequadamente modelado pelas isotermas de Langmuir e BET.

C) física, com apenas uma camada de moléculas adsorvida, é inadequadamente modelado pelas isotermas de BET e Langmuir.

D) química, com apenas uma camada de moléculas adsorvida, é adequadamente modelado pela isoterma de Langmuir.

E) química, com diversas camadas de moléculas adsorvidas, é adequadamente modelado pelas isotermas de Langmuir e BET.

#Questão 118348 - Química, Geral, CESGRANRIO, 2011, Petrobras, Químico de Petróleo Júnior

#Questão 118351 - Química, Geral, CESGRANRIO, 2011, Petrobras, Químico de Petróleo Júnior

#Questão 118353 - Química, Geral, CESGRANRIO, 2011, Petrobras, Químico de Petróleo Júnior

Três soluções, I, II e III, foram preparadas adicionando-se uma mesma quantidade de matéria dos seguintes solutos: solução I – ureia ((NH2)2CO); solução II – ácido sulfúrico (H2SO4); solução III – ácido acético (CH3COOH). As três soluções foram preparadas com uma mesma massa de solvente, a saber, água. Considerando o comportamento ideal e definindo as temperaturas de início de congelamento das três soluções como: T_I, T_II e T_III, respectivamente, a relação entre estas temperaturas será

A) T_I = T_III< T_II

B) T_I < T_III< T_II

C) T_II = T_III< T_I

D) T_I = T_II = T_III

E) T_II < T_III< T_I

#Questão 118359 - Química, Geral, CESGRANRIO, 2011, Petrobras, Químico de Petróleo Júnior

Um sabão muito comum é o estearato de sódio, C17H35COO- Na+. Este composto possui uma grande cadeia carbônica, de natureza apolar, e uma extremidade iônica, de natureza polar. Essa característica confere ao sabão a capacidade de interagir com um grande número de substâncias de naturezas distintas. Em soluções aquosas, em baixas concentrações, os íons estearato e sódio ficam dispersos. Elevando essa concentração, os íons estearato se aglomeraram formando micelas. Estas micelas são carregadas e possuem o tamanho de uma partícula coloidal. Sobre essa solução onde se formaram as micelas, pode-se afirmar que:

I – a condutividade elétrica da solução permanece inalterada após a formação das micelas, uma vez que não se alterou o número de cargas na solução;

II – a formação das micelas reduz a pressão osmótica da solução, que é dependente da quantidade de partículas presentes na solução;

III – as micelas podem ser separadas do resto da solução por filtração simples.

Está correto o que se afirma em

A) I, apenas.

B) II, apenas.

C) I e II, apenas.

D) I e III, apenas.

E) I, II e III.

Questões de Química do ano 2011

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