Questões de Química do ano 2011

I.

II.

III.

I e II.

II e III.

a sua estabilidade independe da temperatura.

a sua estabilidade independe da concentração de sal, principalmente para dispersões aquosas.

a sua estabilidade independe do tipo e da quantidade de surfactante presentes no sistema.

o processo de centrifugação é sempre ineficiente para desestabilizá-las.

o campo elétrico pode ser utilizado para desestabilizálas, principalmente quando a fase contínua tem baixa constante dielétrica (tipo óleo).

35

134

268

368

550

em concentrações baixas de surfactante, abaixo de 0,002 M, há a formação de micelas na solução.

em concentrações altas de surfactante, acima de 0,005 M, existe um sensivel aumento de carga na superfície líquido-ar.

a concentração de micelas aumenta para concentrações de surfactante acima de 0,005 M.

a concentração Kraft é aquela concentração de surfactante em que se inicia o processo de estabilização coloidal.

a CMC (Concentração Micelar Crítica) é definida pela máxima concentração, em torno de 0,018 M.

O comprimento de Debye diminui com o aumento da força iônica do meio.

O tamanho da dupla camada elétrica independe da quantidade de sal (ex: NaCl) dissolvido em solução.

O potencial da superfície da partícula é chamado de potencial zeta e independe da força iônica.

O ponto isoelétrico é um pH do meio, em que a carga da partícula é máxima, e a dupla camada é mínima.

Concentrações iguais de NaCl e AlCl₃ apresentam o mesmo comportamento em relação ao tamanho da dupla camada elétrica.