Questões de Química do ano 2010

Antigamente, o único agente de limpeza de resultado efetivo era o sabão, que é formado por um éster, obtido de ácidos graxos.

Entre os aditivos dos detergentes, os alvejantes não causam problemas no tratamento dos esgotos.

Os tensoativos são substâncias sintéticas que aumentam a tensão superficial do líquido em que estão dissolvidos.

Os silicatos adicionados aos detergentes são agentes sequestrados de íons de água dura.

Aditivos alcalinos são adicionados aos detergentes para que o pH da solução não diminua.

A fusão do gelo a 25 ºC e pressão constante aumenta a entropia do universo, e o valor da variação da energia livre  é menor do que zero.

Um processo é espontâneo se ele é acompanhado pelo aumento de entropia total do sistema e do meio ambiente.

Processos reversíveis são aqueles que ocorrem com a velocidade finita.

Um automóvel, enferrujando-se na garagem, espontaneamente, contribui para o decréscimo da entropia do universo.

A expansão de um gás em um cilindro em que a pressão externa é menor do que a pressão interna é um processo reversível.

A barreira coulombica é a energia que bloqueia o núcleo de um átomo quando ele é bombardeado com partículas alfa (α).

Todos os núcleos dos átomos possuem números iguais de nêutrons e prótons.

O núcleo formado de seu predecessor por decaimento de partículas α ou β aparece no estado excitado, cuja energia de excitação é liberada pela emissão de raios X.

O decaimento radioativo do núcleo do ₂₇Co⁶⁰ produz raios α úteis na terapia do câncer.

Com poucas exceções, o decaimento radioativo por emissão de partículas α ocorre somente entre elementos com número de massa maior que 200.

O trabalho, em um processo reversível, é menor que no irreversível.

O trabalho é uma função de estado porque não depende de como a mudança foi produzida.

Calor e temperatura são formas de energia.

Quando uma substância é vaporizada, há um aumento de entalpia e de entropia do universo.

A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

A variação de entalpia é positiva para uma reação exotérmica.

Das substâncias CH₄, CO₂, CO, H2O, O₂ e N₂, o CO₂ pode ser usado como combustível.