Questões de Engenharia Química do ano 2010

A figura seguinte ilustra, em um diagrama de pressão versus volume, a expansão isotérmica reversível de um mol de um gás ideal, desde um estado inicial A, correspondente a uma pressão de 300 kPa e um volume de 8,00 L, até um estado final B, com pressão e volume iguais a 100 kPa e 20,00 L, respectivamente.

Com base nessas informações e considerando que a constante universal dos gases, R, seja igual a 8,3 .J.mol ^-1 K ^-1 e que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue os itens a seguir.

A área sombreada do gráfico corresponde ao trabalho realizado pelo gás durante a referida expansão.

Para a seguinte reação, a constante de equilíbrio a uma temperatura T é igual a 400.

Com base nessa informação e considerando que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue os itens seguintes.

Para a reação em questão, o volume da câmara não influencia a velocidade com que o equilíbrio é atingido.

Para a seguinte reação, a constante de equilíbrio a uma temperatura T é igual a 400.

Com base nessa informação e considerando que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue os itens seguintes.

Considerando que a reação seja endotérmica em toda a faixa compreendida entre as temperaturas T e T’ e que T’ seja maior que T, é correto concluir que a constante de equilíbrio da reação na temperatura T’ é superior a 400.

Para a seguinte reação, a constante de equilíbrio a uma temperatura T é igual a 400.

Com base nessa informação e considerando que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue os itens seguintes.

Se 10,0 mol de BrCR_(g) forem colocados em uma câmara inicialmente evacuada, quando o equilíbrio químico for atingido, à temperatura T, a quantidade de matéria de Br2 será inferior a 6,0 mol.

Para a seguinte reação, a constante de equilíbrio a uma temperatura T é igual a 400.

Com base nessa informação e considerando que os logaritmos naturais de 5 e 2 sejam iguais a 1,609 e 0,693, respectivamente, julgue os itens seguintes.

Na temperatura T, a energia livre padrão da reação apresentada é negativa, e o valor de seu módulo é superior a 5RT.