Questões de Engenharia Química do ano 2010

Considerando as informações acima e que pH = -log a_h , em que H⁺ a representa a atividade dos íons H⁺ na solução, julgue os itens H+ que se seguem.

Em uma peça de aço inoxidável, a proteção contra a corrosão ocorre porque o cromo apresenta menor tendência eletroquímica à oxidação que o ferro.

Considerando as informações acima e que pH = -log a_h , em que H⁺ a representa a atividade dos íons H⁺ na solução, julgue os itens H+ que se seguem.

A partir dos dados fornecidos, infere-se que o potencial-padrão, a 25 ºC, para a reação Fe³⁺ + 3 e^- → Fe é maior que 1,0 V.

Considerando as informações acima e que pH = -log a_h , em que H⁺ a representa a atividade dos íons H⁺ na solução, julgue os itens H+ que se seguem.

O potencial-padrão para a reação de corrosão do ferro apresentada, a 25 ºC, é maior que 2,0 V.

Considerando as informações acima e que pH = -log a_h , em que H⁺ a representa a atividade dos íons H⁺ na solução, julgue os itens H+ que se seguem.

Em pH 4,0, o potencial elétrico para a referida reação de corrosão do ferro supera, em valor igual a 6,9RT/F, o potencial medido em pH 7,0, considerando-se constantes as atividades de Fe²⁺ e O₂ e a temperatura.

Acerca de cinética de reações químicas, julgue os itens que se seguem.

Quando uma molécula de reagente se liga à superfície de um catalisador heterogêneo, suas ligações químicas são enfraquecidas e a reação pode ocorrer mais rapidamente que na ausência do catalisador, pois as ligações são quebradas mais facilmente.