Questões de Engenharia Química do ano 2013

Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K^-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases. Segundo o modelo cinético dos gases, as moléculas em um gás não interagem umas com as outras, exceto quando colidem; desse modo, a energia potencial é independente da distância entre as moléculas e pode ser considerada zero. Assim, pode-se afirmar que a energia total do sistema depende da velocidade das moléculas.

Tomando o valor da constante universal dos gases igual a 8,3145 kPa L K^-1 mol 1, julgue os itens seguintes, relativos a propriedades dos gases. Considere que um mol de hidrogênio e um mol de nitrogênio gasoso passam por um pequeno orifício em condições de temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a razão entre as velocidades de efusão do hidrogênio em relação ao nitrogênio é de aproximadamente 14 vezes.

Caso a reação ocorresse na presença de um catalisador ou com a pressão aumentada, a concentração de [A] em t = 35 min seria maior que 1,5 mol L^-1.

A partir dos ajustes lineares da variação da concentração de [A] em função do tempo t, a velocidade de consumo de [A] na reação geral I corresponde a uma cinética de segunda ordem.

O valor da constante de velocidade na equação de velocidade da reação é 2,66 x 10^-2.