O ácido nítrico concentrado comercial tem densidade de 1,4 g/cm3 e 69% em massa. Considerando que M(HNO3) = 63 g/mol, marque, entre as opções a seguir, aquela que apresenta o volume de ácido nítrico concentrado comercial que, se diluído para 1 L, geraria uma solução de ácido nítrico com concentração mais próxima de 2 mol/L.

Cu (s) + HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO (g) + H2O (l)

Em relação à reação não-balanceada representada acima, assinale a opção incorreta.

Julgue os itens subseqüentes, relativos ao ozônio na atmosfera.

I A camada de ozônio da estratosfera, ao filtrar os raios ultravioleta provenientes do Sol, constitui um escudo natural de proteção da vida na forma conhecida.

II Ozônio na troposfera é considerado poluente, pois é um forte oxidante, que prejudica o homem e as plantas.

III A produção de ozônio na estratosfera decorre da interação entre moléculas de O2 e luz UV, formando átomos de oxigênio, e da interação destes com mais luz UV e O2, formando O3.

IV Sobre a Antártica, durante vários meses do ano, há redução do ozônio na estratosfera. Atribui-se ao cloro e a outras espécies atômicas a reação como o O3.

A tabela acima apresenta a composição do ar limpo e seco da homosfera.

Considerando o texto acima, assinale a opção correta.

A tabela acima apresenta a composição do ar limpo e seco da homosfera.

Ainda considerando o texto, assinale a opção correta, no que se refere a ligações químicas.

Julgue os itens a seguir em relação ao gás carbônico, que é um componente natural da atmosfera.

I As principais vias de consumo de CO2 são a fotossíntese e a solubilização em águas oceânicas.

II Em locais não-poluídos, a chuva naturalmente possui pH igual a 7,0 por causa do gás carbônico.

III A queima de vegetação e as respirações animal e vegetal são fontes geradoras de CO2.

IV A quantidade de CO2 não varia com o tempo. Assim, mesmo após a Revolução Industrial, cujas transformações socioeconômicas geraram atividades que intensificaram a queima de combustíveis fósseis, não houve aumento da quantidade desse gás na natureza.

A quantidade de itens certos é igual a... Ver mais

Texto para as questões 38 e 39 

O dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogênio estão entre os poluentes comumente encontrados na atmosfera. O dióxido de enxofre pode originar-se de atividades naturais, como erupções vulcânicas, ou de atividades antropogênicas, como queima de combustíveis ou processos metalúrgicos usados para a obtenção de metais a partir de sulfetos, a exemplo da ustulação da calcopirita, cuja equação de reação é mostrada a seguir.

Acerca dos modelos atômicos e dos estudos que contribuíram para a construção desses modelos, julgue os itens a seguir.

I O modelo de Dalton teve como referência as experiências que esse cientista realizou em laboratório.

II De acordo com Dalton, os átomos são partículas individuais e indestrutíveis. Os átomos de elementos químicos idênticos apresentam o mesmo número atômico e as mesmas propriedades. Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes em número atômico e em propriedades. As substâncias são formadas pela combinação de diferentes átomos.

III A partir de resultados experimentais, Thomson estabeleceu um modelo de átomo como uma esfera de carga negativa, na qual estariam incrustados os próto... Ver mais

A Era dos Descobrimentos foi impulsionada, em grande parte, pela demanda da pimenta-do-reino. A pimenta pode ter sido, no início, uma novidade, um luxo que poucos podiam comprar, mas seu poder de disfarçar o ranço, de dar sabor a uma comida seca e insossa, e, ao que parece, de reduzir o gosto da comida conservada em sal a tornou indispensável. O ingrediente ativo da pimenta é a piperina, cuja fórmula estrutural é apresentada a seguir.

Acerca desse assunto e da conservação de alimentos, assinale a opção incorreta.

Considerando o gráfico e a tabela de indicadores acima, assinale a opção correta.