I e II, somente.

III e IV, somente.

I, II e III, somente.

I, II, III e V, somente.

I, II, III, IV e V.

efervescência e formação de um líquido vermelho.

formação de um sólido gelatinoso e liberação de energia térmica.

diminuição de temperatura e desaparecimento de um sólido.

formação de um sólido avermelhado e descoramento da solução.

luminescência e formação de um líquido colorido.

dissolução do sabão em pó na água.

evaporação dos ingredientes dos produtos utilizados.

produção de gases tóxicos por transformação química.

reação das substâncias presentes nos produtos com o nitrogênio do ar.

formação de uma solução aquosa salina tóxica.

ácidos minerais.

eletroímãs.

destiladores.

coagulantes.

decantadores.

0,25.

0,5.

1,0.

2,0.

2,5.

formam soluções ácidas quando dissolvidos em água.

são solúveis em compostos orgânicos.

têm dureza baixa e alta plasticidade.

conduzem corrente elétrica quando fundidos.

possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

o etanol é detectado porque ocorre sua oxidação a aldeído.

o produto orgânico formado nessa reação é uma cetona.

o K2Cr2O7 age como agente redutor na reação.

o número de oxidação do cromo varia de 5+ para 3+.

a mudança de cor da solução de verde para alaranjado identifica o teor alcoólico.

o ácido sulfúrico é o agente redutor.

o permanganato de potássio age como oxidante na reação.

o sulfato de ferro (II) é o agente oxidante.

o número de oxidação do manganês no permanganato de potássio é +5.

o número de oxidação do enxofre diminui na reação.

soluções de ácido fluorídrico e de ácido fórmico têm maior pH.

o ácido cianídrico é o ácido mais forte.

o ácido fluorídrico é o ácido mais fraco.

a reação de ácido fórmico com acetato de sódio forma ácido acético.

soluções de sais de sódio desses ácidos são ácidas.

o sentido dos elétrons nessa pilha é do alumínio para a prata.

a equação global da reação da pilha é:

o alumínio provoca a oxidação da prata na presença de oxigênio.

a diferença de potencial é − 2,46 V.

o caráter redutor da prata é maior que o do alumínio.