A normalidade de uma solução preparada a partir de 2 equivalentes-gramas de um soluto em 5 L de solução é igual a

Para titulações nas quais será utilizada a reação:

CO3 2- (aq) + 2H+ (aq) → H2O (l) + CO2 (g)

a preparação de 2,0 L de uma solução 0,050 N de Na2CO3 requer uma massa, em gramas, dessa substância igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1

C = 12,0

O = 16,0

Na = 23,0

A substância cujo equivalente-grama é igual a sua massa molar em reações de neutralização ácido-base é

A padronização de uma alíquota de 25,0 mL de solução de NaOH consumiu 3,234 g de biftalato de potássio, KHC8H4O4. A concentração, em mol . L−1, da solução padronizada de NaOH corresponde a

Dado:

Massa molar (g . mol−1):

biftalato de potássio = 204

Uma amostra de massa igual a 0,5742 g contendo 78,12% (em massa) de MgCO3 foi calcinada em temperatura adequada. A massa, em gramas, de CO2 (g) liberada, considerando que todo o MgCO3 foi convertido em MgO, é igual a

Dados:

Massas molares (g/mol):

C = 12,0

O = 16,0

Mg = 24,0

Na determinação de nitrogênio amoniacal, em uma amostra, foram realizados procedimentos envolvendo as seguintes reações:

H2PtCl6 (aq) + 2NH4 + (aq) → (NH4)2PtCl6 (s) + 2H+ (aq)

(NH4)2PtCl6 (s) → Pt (s) + 2Cl2 (g) + 2NH3 (g) + 2HCl (g)

Ao se formar 0,6378 g de Pt (s), conclui-se que foi determinada uma quantidade de amônio, na amostra, em mol, de, aproximadamente,

Dados:

Massas molares (g/mol):

H = 1,0

N = 14,0

Pt = 195,1

Cl = 35,5

Considere a seguinte equação NÃO balanceada para a oxidação de nitrito:

MnO4 − + H+ + NO2 − → Mn2+ + NO3 − + H2O

Completam corretamente essa equação, os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:

Na titulação de 20,00 mL de uma solução de H3PO4 foram gastos 26,50 mL de solução 5,00 × 10−2 mol . L−1 de NaOH. A concentração, em mol . L−1, da solução de H3PO4 é igual a