1331 Q1058727
Química Química Orgânica Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria.
Ano: 2022
Banca: FGV
Os mono-nitrofenóis (estruturas a seguir) têm diversas aplicações industriais, sendo usados, por exemplo, como intermediários na síntese de corantes e pesticidas organofosforados.
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Apesar de serem isômeros entre si, eles possuem diferentes pontos de ebulição. Dentre eles, o composto de menor ponto de ebulição é o isômero
1332 Q1058726
Química Transformações Químicas Teoria Atômica: Modelo atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
Ano: 2022
Banca: FGV
Desde o início do século XX ficou claro que a mecânica clássica não seria capaz de explicar a estrutura interna dos átomos. Novas leis precisaram ser desenvolvidas e ficaram conhecidas como mecânica quântica.
A partir dessas novas leis foi possível determinar a(o)
1333 Q1058725
Química Cinética Química Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2022
Banca: FGV
Um experimento de cinética química bastante conhecido é chamado de “reação relógio”. Nele, os íons persulfato reagem com íons iodeto conforme a reação balanceada a seguir.
S2O8 2 – (aq) + 3 I – (aq)  ? 2 SO4 2 – (aq) + I3 – (aq)
A tabela a seguir contém dados experimentais sobre a reação em condições específicas de temperatura e pressão. 
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A partir das informações apresentadas é possível prever que a velocidade (V) do Experimento 4 será
1334 Q1058724
Química Substâncias e suas propriedades Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
Ano: 2022
Banca: FGV
Quando uma ligação química se forma, os átomos rearrumam seus elétrons de modo a atingirem a configuração eletrônica de um gás nobre. A esse princípio, o químico norte-americano G. N. Lewis deu o nome de Regra do Octeto. No entanto, hoje sabemos que diversos compostos não obedecem a esse princípio. Um exemplo de composto que viola esse princípio é o
1335 Q1058723
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Iônico: Conceitos, Diluição de Ostwald, Efeito do Íon Comum.
Ano: 2022
Banca: FGV
A força de um ácido está diretamente ligada a sua capacidade de sofrer ionização. Essa força pode ser determinada experimentalmente e expressa a partir do valor da constante de ionização ácida (Ka).
Observe a tabela a seguir que contém os valores de pKa para cinco ácidos inorgânicos distintos.
    ÁCIDO              pKa     carbônico          6,37     hipocloroso       7,53     hipobromoso     8,69     bórico                9,14      cianídrico          9,31 


O ácido mais forte é o
1336 Q1058722
Química Representação das transformações químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2022
Banca: FGV
Uma amostra inicial de 110,4 g contém uma mistura de KClO3, KHCO3 e K2CO3. De modo a determinar sua composição centesimal, tal amostra foi aquecida até a decomposição completa, originando as seguintes transformações. 
•     2KClO3 (s) ? 2 KCl (s) + 3 O2 (g) •     2 KHCO3 (s) ? K2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g) •     K2CO3 (s) ? K2O (s) + CO2 (g)
Nas condições reacionais empregadas, o rendimento foi de 100% e produziu 1,80 g de água, 19,2 g de gás oxigênio e 22,0 g de gás carbônico.
Os percentuais aproximados de KClO3, KHCO3 e K2CO3 na amostra inicial são, respectivamente, iguais a 

1337 Q1058721
Química Transformações Químicas Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas
Ano: 2022
Banca: FGV
A Tabela Periódica é um dos mais importantes instrumentos da Química. Nela os elementos estão dispostos em grupos de acordo com suas principais características. Considere as informações a seguir, relativas a um determinado grupo de elementos da Tabela Periódica.
I. possuem baixos ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. II. reagem violentamente com água, gerando como produtos uma base e gás hidrogênio. III. perdem elétrons com facilidade, tendendo a formar íons monovalentes.
Possuem essas características os elementos químicos pertencentes ao grupo
1338 Q1058720
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais.
Ano: 2022
Banca: FGV
O zinco é um elemento químico necessário ao organismo humano em pequenas quantidades. No entanto, sua ingestão excessiva, por água ou outros alimentos/suplementos, pode causar graves distúrbios. A resolução 420/2009 do CONAMA estipula que o limite de zinco para águas subterrâneas seja de 1050ppb. Considere que a análise de 2,5g de água de um poço artesiano tenha revelado a presença de 5,5 microgramas de zinco. O teor de zinco nessa água é, de forma aproximada, equivalente
1339 Q1058719
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2022
Banca: FGV
A metilamina (CH3NH2) é importante matéria-prima na indústria química. Esse composto é um gás incolor, com forte odor, sendo comumente comercializado na forma de solução aquosa. Em água, o seguinte equilíbrio químico se estabelece
CH3NH2(aq) + H2O(l)  ?  CH3NH3+ (aq) + OH–(aq)

Sabe-se que o valor da constante de ionização da metilamina (Kb) é igual a 3,6 x 10-4 e que seu grau de ionização é inferior a 5%. Assim, uma solução aquosa de metilamina que seja comercializada com concentração 0,10mol.L-1 deve apresentar pH igual a
(Dados: log 2 = 0,30 e log 3 = 0,50)
1340 Q1058718
Química Representação das transformações químicas Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2022
Banca: FGV
Ao longo do século XX, a indústria farmacêutica produziu uma série de novas drogas. Na década de 1960, por exemplo, químicos norte-americanos sintetizaram o flurbiprofeno, um anti-inflamatório não-esteroide usado em casos de artrite e de dor de dentes. Uma amostra de 6,1mg de flurbiprofeno foi analisada e revelou a presença de 4,5 mg de carbono e, ainda, que a massa molar do composto é 244g . mol–1 .
O número de átomos de carbono presentes na fórmula molecular do flurbiprofeno é igual a