Se na Equação 1 um quantitativo de 1,0 x 10-4 mol/L de íon hidrônio forem formados, o pH final da solução aquosa será de: 

Para a determinação de pH por titulometria, utilizam-se indicadores de pH.
Dentre os indicadores de pH, citam-se:

O pH mede a concentração de íons H+ e varia em uma escala de 1 a 14, onde o valor 7 indica a neutralidade, valores menores que 7 indicam aumento de acidez e valores acima de 7 indicam aumento de alcalinidade. Do pH depende a maioria dos processos metabólicos no corpo humano. Assim sendo, assinale a alternativa correta.

Considerando os padrões físico-químicos e microbiológicos relativos à água potável destinada ao abastecimento das populações humanas, analise as afirmativas a seguir.

I. O intervalo aceitável para o valor de pH no sistema de distribuição se situa entre 6,0 e 9,5.
II. A determinação da cor, turbidez e teor residual de desinfetante deve ser realizada em todas as amostras coletadas para análises microbiológicas.
III. A concentração mínima de cloro residual deve ser de 0,2 mg/mL em toda a extensão do sistema de distribuição; nos pontos de consumo deve ser de 2 mg/mL.
IV. A coleta de amostras para pesquisa de coliformes totais e Escherichia coli em mananciais superficiais deve ser realizada mensalmente e o volume mínimo de amostra a ser analisado deve ser de 1.000 mL... Ver mais

Em uma refinaria de petróleo, utiliza-se hidróxido de cálcio para aumentar o pH da água e torná-la adequada ao uso. Durante o processo de refino, há a preocupação com o enxofre presente no petróleo na forma do ácido H2S (g). A queima de hidrocarbonetos contaminados com enxofre produz o poluente SO2 (g). Dissolvido em água, esse poluente reage com KOH, de acordo com a seguinte reação.
SO2 + 2 KOH ? K2SO3 + H2O  

Com base na situação hipotética apresentada, julgue o item subsequente em relação a funções químicas. 
O aumento do pH da água é provocado por um ácido. 

O pH de uma solução tampão contendo 0,010 mol de cloreto de amônio e 0,020 mol de amônia em 0,1 Lde solução é:
Dado: pKb NH4OH = 4,7

O tratamento de resíduos químicos em laboratórios é de grande valia para a gestão ambiental. Segundo um dos itens da ABNT NBR 10004:2004, que trata de resíduos sólidos e sua classificação, um resíduo é considerado corrosivo se uma amostra aquosa dele apresentar, entre outras características, pH inferior ou igual a 2, ou superior ou igual a 12,5, ou sua mistura com água, na proporção de 1:1 em peso, produzir uma solução que apresente pH inferior a 2 ou superior ou igual a 12,5. Nesse sentido, uma amostra residual de 100 mL contendo 0,98 g de H2SO4 pode ser classificada como corrosiva, pois possui pH 2 4 menor do que:
(Dados, em g/mol; H=1, S=32 e O=16; log 2=0,3)

Os cientistas usam a tabela periódica para acessar rapidamente informações sobre um elemento, como seu símbolo, número ou massa atômicos. A organização da tabela periódica também permite avaliar tendências nas propriedades atômicas, tais como energia de ionização (EI) e eletronegatividade de Pauling (?P), ou mesmo propriedades dos respectivos cátions bivalentes, como dureza absoluta de Pearson (?) e acidez (pKa). No grupo 12 da tabela temos, de cima para baixo, os elementos zinco, cádmio e mercúrio.
Analisando as propriedades mencionadas no texto, para o grupo 12 e partindo do zinco em direção ao mercúrio, é possível prever tendência de:

Após manusear peixes, o cheiro desagradável que fica nas mãos pode ser eliminado utilizando-se soluções de característica ácida, como suco de limão ou vinagre, devido à reação de neutralização dos compostos nitrogenados que ficam nas mãos. A avaliação da basicidade de um composto é realizada pelo valor de pKa do ácido conjugado (pKaH). A basicidade de cinco compostos nitrogenados foi avaliada: acetonitrila, anilina, íon amideto, cicloexilamina e difenilamina.
A ordem crescente de pKaH é:

No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.

Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.

I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.

II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.

III. Em pH < 6 a desinfec... Ver mais