Considere uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH), com concentração 0,10 mol/L, e uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), também com concentração 0,10 mol/L. A constante de dissociação ácida do ácido acético (Ka) é 1,8 × 10-5.
Considerando esses dados, analise as proposições a seguir:

I - O pH da solução de ácido acético será menor que o pH da solução de NaOH.
II - A adição de NaOH à solução de ácido acético irá formar acetato de sódio (CH3COONa) e água.
III - O pH de uma solução tampão formada pela adição de CH3COOH e CH3COONa pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.
IV - O pH da solução tampão depende da concentração relativa de CH3COOH e CH3COONa, e não da concentração total.

É CORRETO co... Ver mais

O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de

Considere a titulometria de neutralização na análise de água;

assinale a alternativa que correlacione corretamente o comportamento da fenolftaleína:

A constante de dissociação iônica em meio aquoso aumenta com o aumento da temperatura. Considerando que a constante de dissociação iônica do ácido acético a 35 °C seja de 2,00.10-5 , qual seria aproximadamente o pH de uma solução 0,05 M deste ácido a 35 °C?

Em uma análise titulométrica, é importante selecionar adequadamente o indicador a ser utilizado para identificar com maior precisão o ponto de equivalência em que acontece a viragem de cor do indicador. Considerando o quadro abaixo, indique qual indicador é mais apropriado para uma titulação ácido-base entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de amônio (NH4OH).
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Sobre a determinação de pH, considerando a imagem a seguir, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 

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Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, assinale a alternativa INCORRETA.

Sobre os fundamentos, preparo e aplicações de indicadores e tampões, analise as assertivas a seguir:

I. Um indicador é um ácido ou uma base cujas diferentes formas protonadas apresentam cores diferentes.
II. Na escolha de um tampão para um determinado experimento, deve-se escolher um tampão cujo pKa seja o mais distante possível do pH desejado.
III. Um tampão resiste às mudanças no pH pois ele reage com ácidos ou bases adicionados.

Quais estão corretas?

O professor precisa de uma solução aquosa que forneça um pH mais baixo possível. Na bancada estão dispostas as seguintes soluções, todas na concentração de 0,10 M:

I. CCl3COOH (pKa = 0,52).
II. HF (pKa = 3,45).
III. CH3COOH (pKa = 4,75).
IV. H3PO4 (pKa1 = 2,12).
V. C6H5COOH (pKa = 4,19).

A solução que atende à necessidade do docente é a

Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam cores diferentes dependendo do pH do meio em que estão dissolvidas. O indicador ácido-base fenolftaleina, por exemplo, sofre viragem de incolor para rósea na faixa de pH de aproximadamente 8,2 a 10,0. Já o indicador azul de bromotimol é amarelo em pH <6 e azul em pH > 8, com sua cor variando gradualmente de amarelo a azul, passando pelo verde, na faixa de viragem.  

Com base nestas informações, pode-se concluir que: