A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.

Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N2 e de H2 de 0,3 e 2,0 mol L-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH3, em mol L-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de

Considere os valores de entalpia padrão de formação de alguns compostos químicos apresentados na tabela a seguir.

 Com base nas informações apresentadas, a variação de entalpia, em kJ, para a reação de combustão completa de um mol do gás propano (C3H8) é, aproximadamente:

Uma massa de 0,10 g de ácido benzoico (112 g mol-1) foi dissolvida em solvente apropriado e transferida quantitativamente para um erlenmeyer e adicionaram-se gotas de fenolftaleína. Posteriormente, adicionou-se uma solução de NaOH (40 g mol-1) de concentração desconhecida que consumiu um volume de 8,0 mL. A reação química que ocorre entre o ácido e a base está apresentada na figura que segue.

A concentração, em mol L-1, da solução de hidróxido de sódio é, aproximadamente:

75 mL de uma solução de HCl 0,100 mol L-1 foram misturados com 25 mL de uma solução de NaOH 0,100 mol L-1. Considerando essas informações, o pH da solução final foi igual a:

A equação química não balanceada, apresentada a seguir, demonstra a reação do permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio em meio ácido.

Considerando o balanceamento adequado da equação, a somatória dos coeficientes estequiométricos dos reagentes é igual a

O silício é produzido a partir da reação do tetracloreto de silício com magnésio, conforme apresentado na equação química não balanceada a seguir.

 Considerando que 200 g de tetracloreto de silício reagem com excesso de magnésio, a massa de silício obtida, em gramas, é, aproximadamente, igual a