71 Q1059470
Química Equilíbrio Químico Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).
Ano: 2022
Banca: CESPE / CEBRASPE
O cloreto de prata é um sólido branco pouco solúvel em água, porém, quando submetido a aquecimento, pode dissociar-se em íons cloreto e íons prata. Após alguns instantes, os íons em solução atingem o equilíbrio com o sólido. Considerando-se que, quando o equilíbrio for alcançado, a concentração de íons prata seja igual a 1,5 × 10?5 mol/L, é correto afirmar que, nessa condição de equilíbrio, o valor da constante do produto de solubilidade (Kps) para o cloreto de prata é igual a
72 Q1059268
Química Equilíbrio Químico Soluções e Substâncias Inorgânicas Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. + 1
Ano: 2022
Banca: FCC

Considere as soluções aquosas a seguir, todas de concentração 0,1 mol/L.


NH4OH (Kb = 1,8 × 10?5)

H3CCOOH (Ka = 1,8 × 10?5)

HF (Ka = 3,5 × 10?4)

HCN (Ka = 4,9 × 10?10)

HC?O4 (Ka = 2,0 × 107)


O menor pH e a menor condutibilidade elétrica são observados, respectivamente, nas soluções de:

73 Q1059196
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2022
Banca: UFMT
O lactato, o ânion que resulta da dissociação do ácido lático, é um produto do metabolismo da glicose. A dissociação do ácido lático está representada na figura a seguir. Em meio aquoso, uma solução contendo ácido lático e um sal, como lactato de sódio, por exemplo, pode constituir uma solução tampão. 



Qual o pH de uma solução contendo 0,17 M de ácido láctico e 0,17 M de lactato de sódio em meio aquoso?
M (molaridade) = mol/L é uma unidade de concentração. Considere pKa = 3,8.
74 Q1059195
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2022
Banca: UFMT
No preparo de 50 mL da solução tampão, quantos gramas de lactato de sódio devem ser adicionados ao sistema?
Considere MM (massa molecular) de C = 12 g/mol, O = 16 g/mol, H = 1g/mol e Na = 23 g/mol.
75 Q1059139
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: CESPE / CEBRASPE
No teste de Scott, amplamente aplicado para a identificação do cloridrato de cocaína em campo e em laboratório como pré-teste (ou triagem), é utilizada uma solução de tiocianato de cobalto em meio ácido, que, na presença de cocaína (B), produz um complexo de cobalto II de coloração azul, conforme a equação a seguir. 
Imagem associada para resolução da questão

Considerando essas informações, assinale a opção correta.
76 Q1058938
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2022
Banca: Quadrix
Quanto às propriedades gerais e aos conceitos da química inorgânica e a suas aplicações, julgue o item.
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam colorações diferentes, a depender da presença de ácidos ou bases no meio em que se encontram; um desses indicadores é a fenolftaleína, substância que apresenta uma coloração rósea (ou violeta) em meios que contêm bases e permanece incolor em meios que contêm ácidos.

77 Q1058933
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: Quadrix
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
O equilíbrio químico é um estado em que a velocidade de formação dos reagentes é exatamente igual à velocidade de desaparecimento dos produtos; ou seja, quando uma reação irreversível se processa dos reagentes para os produtos (sentido inverso), tem a mesma taxa de desenvolvimento que a reação que se processa dos produtos para os reagentes (sentido direto).
78 Q1058932
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: Quadrix
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
Do ponto de vista cinético, o equilíbrio é um estado de máxima estabilidade para o qual um sistema químico fechado tende a partir de quaisquer outros estados; do ponto de vista termodinâmico, o equilíbrio é um estado dinâmico, em que cada espécie participante da reação se forma exatamente da mesma forma como é consumida. 
79 Q1058930
Química Equilíbrio Químico Cinética Química Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. + 1
Ano: 2022
Banca: Quadrix
Com relação ao histórico e à construção da tabela periódica, à cinética e ao equilíbrio químico, julgue o item.
As velocidades de reação independem do mecanismo da reação, pois independem do número de espécies colidindo. A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria, que descreve a relação entre as concentrações de reagentes e produtos quando o sistema atinge o estado de equilíbrio químico.
80 Q1058733
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: FGV
Considere um sistema em equilíbrio formado a partir da reação entre o ácido fluorídrico e o íon oxalato, sendo Keq a constante de equilíbrio.
2HF(aq) + C2O42-(aq)  ? 2F-(aq) + H2C2O4(aq)     Keq
Sabe-se ainda que
(I) HF(aq)  ?  H+ (aq) + F– (aq)     K1
(II) H2C2O4 (aq)  ?  2H+ (aq) + C2O4 2– (aq)     K2

O valor da constante de equilíbrio Keq pode ser expresso em função das constantes K1 e K2 pela expressão