O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 

SO2Cl2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g)             ?H > 0 

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

A equação seguinte representa a reação de decomposição da água.  

H2O (g) ? H2 (g) + 1/2 O2 (g)

Considere que, em um recipiente de 5 L, tenham sido adicionados 225 g de água e, em seguida, esse sistema tenha sido aquecido a 2.000 °C, sob pressão de 1 atm. Assumindo-se que, nesse caso, 70% da água será decomposta e que a massa molar da água (MH20) é igual a 18,0 g/mol, é correto afirmar que a concentração de água remanescente, após a situação de equilíbrio, será de