51 Q950408
Química Equilíbrio Químico Transformações Químicas Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. + 1
Ano: 2023
Banca: UFPR
Os cientistas usam a tabela periódica para acessar rapidamente informações sobre um elemento, como seu símbolo, número ou massa atômicos. A organização da tabela periódica também permite avaliar tendências nas propriedades atômicas, tais como energia de ionização (EI) e eletronegatividade de Pauling (?P), ou mesmo propriedades dos respectivos cátions bivalentes, como dureza absoluta de Pearson (?) e acidez (pKa). No grupo 12 da tabela temos, de cima para baixo, os elementos zinco, cádmio e mercúrio.
Analisando as propriedades mencionadas no texto, para o grupo 12 e partindo do zinco em direção ao mercúrio, é possível prever tendência de:
52 Q950405
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2023
Banca: UFPR
Após manusear peixes, o cheiro desagradável que fica nas mãos pode ser eliminado utilizando-se soluções de característica ácida, como suco de limão ou vinagre, devido à reação de neutralização dos compostos nitrogenados que ficam nas mãos. A avaliação da basicidade de um composto é realizada pelo valor de pKa do ácido conjugado (pKaH). A basicidade de cinco compostos nitrogenados foi avaliada: acetonitrila, anilina, íon amideto, cicloexilamina e difenilamina.
A ordem crescente de pKaH é:
53 Q1060590
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: CESPE / CEBRASPE

O chumbo metálico pode ser produzido pela redução de minério de chumbo com coque em reator com controle de pressão, em um processo reversível conforme a equação química a seguir, cuja variação de entalpia nas condições padrão é igual a 42 kJ/mol.


2 PbO (s) + C (s) ? 2 Pb (s) + CO2 (g)


Nessas condições, o rendimento do processo em quantidade de matéria pode ser aumentado pela 

54 Q1060569
Química Equilíbrio Químico Sistemas Heterogêneos: Produto de Solubilidade (Kps).
Ano: 2022
Banca: FGV

Na revelação de impressões digitais, uma das técnicas mais comuns envolve o uso de pós-reveladores como a ninidrina, o cianoacrilato e o nitrato de prata. Nesse último, o sal de prata reage com cloretos de secreções da pele, precipitando o cloreto de prata, sendo revelada com luz solar e fotografada rapidamente.


Sabendo que o produto de solubilidade desse sal é 1,8 x 10-10 mol/L, o composto a seguir que pode ser adicionado para recuperação da prata é o

55 Q1060559
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão.
Ano: 2022
Banca: FGV

No processo de desinfecção da água, o pH é uma variável importante porque o produto químico com cloro utilizado como agente desinfetante pode perder efetividade em faixas específicas.


Sobre a importância dessa variável na desinfecção da água, analise os itens a seguir.

I. O cloro residual na forma de ácido hipocloroso pode gerar problemas de corrosão; assim, a desinfecção é realizada em pH levemente alcalino.

II. A desinfecção ocorre com maior efetividade em pH ligeiramente ácido entre 6,5 e 7, devido à ação do ácido hipocloroso.

III. Em pH < 6 a desinfec...

56 Q1060367
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: CESPE / CEBRASPE

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 


Considere que, para a reação 2 NOCl (g) ? 2 NO (g) + Cl2 (g), ocorrendo a 796 ?, a constante de equilíbrio com base nas concentrações valha Kc = 3,75 × 10?6 e que a constante universal dos gases perfeitos valha 0,082 L · atm · K?1 · mol?1. Nesse caso, a constante de equilíbrio com base nas pressões parciais, Kp, é inferior a 1 × 10?4.

57 Q1060365
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: CESPE / CEBRASPE

Acerca de equilíbrio químico, julgue o item subsequente. 


O princípio de Le Châtelier permite prever como a mudança da pressão afetaria o equilíbrio de uma reação química.

58 Q1060337
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. Técnicas de Laboratório + 1
Ano: 2022
Banca: CESPE / CEBRASPE

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.


É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de equivalência, respectivamente.

59 Q1060279
Química Equilíbrio Químico Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
Ano: 2022
Banca: CESGRANRIO
Em um sistema, analisou-se a reação química representada pelo seguinte equilíbrio químico: 
N2 (g) + O2 (g) ? 2 NO (g)
Inicialmente, as concentrações de N2 e O2 eram iguais a 0,50 mol L-1 . Atingido o equilíbrio, a concentração de NO foi de 0,20 mol L-1 .   A constante de equilíbrio em termos de concentração dessa reação é igual a
60 Q1060052
Química Equilíbrio Químico Soluções e Substâncias Inorgânicas Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. + 1
Ano: 2022
Banca: CEFET-MG
O pH do solo é de grande importância na agricultura. A erva-mate e a mandioca, como exemplos, são duas espécies que requerem solos ácidos. A análise do solo de determinada região indicou pH próximo de 7,6. Para favorecer a plantação de mandioca, um agrônomo recomendou aos camponeses que adubassem o solo e corrigissem o pH. Dentre as substâncias indicadas para correção do pH do solo da região, deve-se usar