Um químico precisa preparar 250 ml de uma solução 0,4 M de hidróxido de sódio a partir da pesagem de NaOH com 90% de pureza. Considere as seguintes massas atômicas: Na = 23g.mol-1, O = 16,0 g.mol-1 e H = 1,0 g.mol-1.
A massa de NaOH (em g) necessária para preparar a solução é:

A equação iônica balanceada que representa a reação na qual as soluções de nitrato de prata (AgNO3) e o cromiato de sódio (Na2CrO4) para formar um precipitado vermelho é:

Observe essas asserções:
I. Misturando-se as soluções Fe2(SO4)3 e hidróxido de sódio, forma-se um precipitado. II. Misturando as soluções AgNO3 e carbonato de potássio, forma-se um precipitado. III. Misturando as soluções MgCO3 e sulfato de sódio, forma-se um precipitado.
A partir da análise das asserções anteriores, assinale a alternativa correta.

Analise a seguinte situação: Misturou-se, em um balão de 1 l, 0,10 mol de H2, 0,10 mol de I2. Calcule a concentração no equilíbrio de todas as espécies em temperatura constante. Reação H2(g) + I2(g) ? 2HI, onde K = 64.
Assinale a alternativa que contenha a concentração no equilíbrio de H2(g), I2(g) e HI respectivamente:

Cromatografia é uma técnica muito utilizada em laboratórios de pesquisas e analíticos com a intenção de analisar e quantificar substâncias orgânicas. Os analitos percorrem uma coluna preenchida com uma fase estacionária (que pode ser eletricamente neutra ou carregada e saem no outro orifício em tempos determinados. O que faz esse analito ficar mais ou menos tempo dentro das colunas é o quanto esse composto é adsorvido pelo material de preenchimento da coluna, ou seja, quanto menor o tempo, menor a interação com a coluna.
Um par de aminoácido é separado em uma coluna onde a fase estacionária está saturada com água e o solvente transportados é o metanol. Os aminoácidos são:  
HOOC-CHNH2-CH2-OH e HOOC-CHNH2-CH3.
Assinale a alternativa que melhor representa o que acontece.
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O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH3COOH + H2O ? CH3COO- + H3O+ . A concentração inicial de CH3COOH = 0,700M e CH3COO- = 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10-5.
A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:

Considere a titulação de 100,0 ml do ácido acético 0,100M com hidróxido de sódio 0,100M:
CH3CO2H(aq) + OH-(aq) ? CH3CO2-(aq) + H2O(l)
Para atingir o ponto de equivalência foram gastos 5,3 x10-6 M de OH- e o pH ficou em 8,72.
Analise as afirmativas a seguir e dê valores Verdadeiro (V) ou Falso (F). 
( ) No ponto de equivalência o pH é neutro. ( ) No ponto de equivalência, o pH é ligeiramente básico, porém a partir desse ponto, a adição de mais NaOH torna a solução substancialmente básica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta de cima para baixo.

Um químico preparou uma solução de Ba+2 comconcentração 0,025M. Inicia-se então umatitulação com  seguindo a reação: B?SO4(s) ?   +  , onde Kps = [ B?+2] [  ] = 1, 1 x10?10. Verifica-se que:
I. A partir da concentração de  acima... Ver mais

H2 (g) + C?2 (g) ? 2 HC? (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e C?2 para formar HC?, as concentrações de H2 e C?2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10?11 mol/L e 2,00 × 10?10 mol/L, julgue o item seguinte.

Ao se adicionar C?2 (g) à mistura em equilíbrio, a reação tenderá a se deslocar no sentido de formação do produto. 

H2 (g) + C?2 (g) ? 2 HC? (g)

Considerando a reação química acima e que, em uma mistura em equilíbrio entre H2 e C?2 para formar HC?, as concentrações de H2 e C?2 sejam, respectivamente, 1,00 × 10?11 mol/L e 2,00 × 10?10 mol/L, julgue o item seguinte.

Considerando-se que a formação de HC? pela reação em tela é exotérmica, é correto concluir que a diminuição da temperatura tenderá a deslocar o equilíbrio da reação no sentido de formar mais HC?.