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O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato
#Questão 952288
-
Química
,
Equilíbrio Químico
,
IBFC
,
2023
,
Prefeitura de Cuiabá - MT
, Químico
O pH de uma solução-tampão de ácido acético e acetato de sódio é representada por CH
3
COOH + H
2
O ? CH
3
COO
-
+ H
3
O
+
. A concentração inicial de CH
3
COOH = 0,700M e CH
3
COO
-
= 0,600M e a constante de equilíbrio é 1,8.10
-5
.
A equação que melhor representa a constante de equilíbrio para esse tampão é:
A) 0,700 = 0,600
x
1,8
x
10
?5
B) 0,600 = 0,700
x
1,8
x
10
?5
C) 1,8
x
10
?5
= 0,700 ?
x
/ (
x
)(0,600 +
x
)
D) 1,8
x
10
?5
= (
x
)(0,600 +
x
) / 0,700 ?
x
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