Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ? W K2CO3(s) + Z O2(g). 
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.

Considerando os aspectos termoquímicos, julgue o item que se segue.

A temperatura e a mudança do estado físico não influenciam a variação de entalpia de uma reação química. 

Um caminhão percorreu uma distância de 6 km, e o tempo desse deslocamento foi de aproximadamente 8 min. De acordo com os dados fornecidos, a velocidade média do caminhão durante esse período foi de aproximadamente:

Certo profissional, atuante no campo de engenharia ambiental, precisava determinar quanto tempo um contaminante levava para ser degradado a níveis aceitáveis, utilizando um reator de batelada. As informações cinéticas coletadas nesses reatores são extremamente úteis para projetar outros tipos de reatores, bem como instalações de estações de tratamento em larga escala. Durante a avaliação empírica, o profissional plotou os resultados do contaminante em um gráfico, e constatou que os dados se ajustaram perfeitamente em uma cinética de primeira ordem. Considerando o exposto, analise os gráficos a seguir: 


Refere-se a uma equação ci... Ver mais

O texto a seguir é referência para a questão.
Pesquisas suportadas pela NASA têm usado um modelo para prever a concentração de óxido nitroso (N2O) na atmosfera dos planetas. Na Terra, o N2O atmosférico é proveniente de reações decorrentes da dissociação fotoquímica do ozônio, mas também é liberado por organismos vivos. Assim, se a concentração desse gás na atmosfera de um planeta atingisse níveis detectáveis por um telescópio, isso poderia ser um indício de sinal de vida. O óxido nítrico (NO) atmosférico, por sua vez, pode ter origem biogênica ou antropogênica, mas, assim como o óxido nitroso, reage com ozônio gerando outros óxidos de nitrogênio.
Schwieterman, E.W. et al. Evaluating the Plausible Range of N2O Biosignatures on Exo-Earths: An Integrated Biogeochemical, Photochemica... Ver mais

A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = ?k?[NOBr]2 , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.

2 NOBr (g) ? 2 NO (g) + Br2 (g)

Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L ? mol?1 ? s?1, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila. 

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius. 

O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.