Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação: X KO2(s) + Y CO2(g) ? W K2CO3(s) + Z O2(g). Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol. Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.

Alternativa B: 4, 2, 2, 3 e 290 g

Alternativa A: 2, 1, 2, 3 e 245 g

Alternativa B: 4, 2, 2, 3 e 290 g

Alternativa C: 2, 1, 1, 2 e 145 g

Alternativa D: 4, 2, 2, 3 e 145 g

Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e

Questão Q952291

2023 IBFC Prefeitura de Cuiabá - MT

Prova: IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico • Prefeitura de Cuiabá - MT

Na reação heterogênea entre o superóxido de potássio e o gás carbônico, há a liberação de oxigênio, segundo a reação:
X KO_2(s) + Y CO_2(g) ? W K₂CO_3(s) + Z O_2(g).
Calcule a massa de KO₂ necessária para reagir com 50 l de CO₂ a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO₂ é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO₂ consumida na reação.

A 2, 1, 2, 3 e 245 g B 4, 2, 2, 3 e 290 g C 2, 1, 1, 2 e 145 g D 4, 2, 2, 3 e 145 g

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