Os mecanismos de reações químicas em bioquímica são essenciais para a compreensão das vias metabólicas. Utilizando os princípios da termodinâmica e cinética química, analise a velocidade de uma reação bioquímica exergônica e a influência da presença de uma enzima na redução da energia de ativação. Qual a relação entre a constante de velocidade (k) e a energia de ativação (Ea), segundo a equação de Arrhenius? 

A velocidade de uma reação depende de diversos fatores, como a concentração dos reagentes, a temperatura, a presença de catalisadores e a natureza dos reagentes. Considere uma reação de formação do óxido nitroso, a 300K.
2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)
Em uma série de experimentos, foram obtidos os seguintes dados para a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações dos reagentes:

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Dentre as propriedades coligativas, a ebulioscopia estuda a variação da temperatura de ebulição de um solvente após a adição de um soluto não-volátil. Sejam as seguintes soluções, de mesma concentração molar e à mesma temperatura: 

I - C12H22O11 II - MgSO4 III - NaCl IV - Ca3(PO4)2
Quais afirmativas apresentam a maior e a menor temperatura de ebulição, respectivamente? 

A cinética química estuda os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas e os mecanismos pelos quais elas ocorrem. Considerando os conceitos fundamentais da cinética química, analise as assertivas abaixo:

I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.

Quais estão corretas? 

Em um laboratório foram feitas três experiências para a reação do óxido nítrico com hidrogênio a 63oC. Os dados das três experiências foram coletados. De acordo com as experiências 1 e 3, a concentração de H2 é a mesma e a concentração de NO é variada. Nessas experiências, quando a concentração de NO é dobrada, a velocidade quadruplica. Nas experiências 1 e 2, a concentração de NO é a mesma e a variação da concentração de H2 dobra. Nessas experiências, quando a concentração de H2 é dobrada, a velocidade dobra também:

NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2 H2O(g)

Considerando os dados apresentados, a lei de velocidade para a reação é: 

Considere o equilíbrio químico abaixo:

PCl5 (g) ⇋ PCl3(g) + Cl2 (g) ΔH = 87,9 kJ 

Sobre a reação acima, analise as assertivas a seguir:

I. A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dos produtos, favorecendo a formação de PCl3.

II. O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido dos produtos.

III. A adição de um catalisador aumenta o valor da constante de equilíbrio (Kc) ... Ver mais

No que se refere às escalas de temperatura, julgue o item subsequente.

A temperatura pode ser determinada por uma escala padronizada, equivalente ao conceito de energia do movimento molecular. O zero absoluto é uma temperatura em que o movimento das moléculas cessa, sendo esse valor, na escala absoluta, ou escala Kelvin, igual a ?273 K. Na escala Kelvin, a temperatura absoluta é inversamente proporcional à energia cinética média de translação das moléculas de um gás.

SO2Cl2 sofre decomposição térmica em fase gasosa, formando SO2 e Cl2:
 SO2Cl2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g)
A reação é conduzida em reator fechado, de 2,5L, contendo inicialmente 0,05 mol de SO2Cl2, a 600K. Dessa forma, a pressão inicial é de 1atm, totalmente devido ao reagente. 
A reação segue cinética de primeira ordem, na qual o tempo de meia-vida, a 600K, é igual a 4,1h.
O tempo no qual a pressão total do sistema terá atingido um aumento de 87,5% é

Um tanque de armazenamento contém inicialmente 300 mol de C2H6 (g) a 1,3 atm. 150 mol adicionais de C2H6 (g) são bombeados para o tanque à temperatura constante, que é grande suficiente para manter a temperatura também constante. Sabendo-se que a massa molar do C2H6 (g) é de 30,07 g/mol e a constante universal dos gases é 0,082 atm.l.mol-1.K-1 , assinale a alternativa que corresponde à pressão final dentro do tanque:

Um experimento com um gás inerte foi conduzido, a partir de 500 ml desse gás a uma temperatura de 300K foi observada uma pressão de 100 KPa. Para observar suas propriedades, esse mesmo gás foi comprimido a 250 ml e levado à temperatura de 270K. Com esses dados expostos, analise as afirmativas a seguir. A constante universal dos gases é 8,314462 L.kPa.K-1.mol-1 . 
I. A pressão final será menor que a inicial pois houve a diminuição da temperatura do experimento. II. A pressão final será maior apesar de haver a diminuição da temperatura do experimento. III. A pressão final será menor que a inicial, pois na reação que ocorre no experimento, o número de mols do gás diminui, conforme Lei de Avogadro. IV. Não há alteração na pressão final, pois com a reação que ocorre no experimento, o núme... Ver mais