A cinética de decomposição do brometo de nitrosila em óxido nítrico e bromo, conforme equação química mostrada a seguir, pode ser expressa pela lei de velocidade d[NOBr]/dt = ?k?[NOBr]2 , em que [NOBr] representa a concentração de brometo de nitrosila em mol/L; t, o tempo de reação em segundos; e k, a constante cinética do processo.

2 NOBr (g) ? 2 NO (g) + Br2 (g)

Sob condições experimentais, em que a constante cinética da reação em apreço vale 2 L ? mol?1 ? s?1, assinale a opção que corresponde ao tempo de meia vida do processo quando se parte de uma concentração de 0,1 mol/L de brometo de nitrosila. 

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Um processo elementar é aquele descrito por uma equação que especifica as quantidades de partículas do reagente e do produto envolvidas em dada etapa reacional.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

A energia de ativação para a reação de decomposição do dióxido de nitrogênio pode ser determinada a partir de um conjunto de experimentos em que se meça a taxa de reação a diferentes temperaturas.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius.  

Define-se energia de ativação como a barreira energética que tem de ser suplantada pelos reagentes para iniciar-se uma reação, a qual será mais rápida quanto maior for a energia de ativação.

Julgue o item a seguir, referentes à cinética química, às leis de velocidade e à equação de Arrhenius. 

O modelo de Arrhenius considera que a energia de ativação, a temperatura e a constante universal dos gases perfeitos são os únicos parâmetros que influenciam a constante cinética de uma reação.

Uma reação catalisada para produção de etanol segue o mecanismo a seguir:

Etapa I. 

Etapa II. 

Essa reação de catálise homogênea pode ser representada esquematicamente pelo gráfico abaixo.  

... Ver mais

Na reação de obtenção de combustíveis líquidos a partir do gás de síntese, conforme mencionado no texto 8A1-I, o catalisador aumenta a velocidade de reação porque 

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 

SO2Cl2 (g) ? SO2 (g) + Cl2 (g)             ?H > 0 

Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  

Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (... Ver mais

     Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B ? C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]0) e variou-se a concentração inicial de A ([A]0). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]0, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]0 e variando-se [B]0, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2. 




Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em funçã... Ver mais

Considere o diagrama de energia para a reação X + Y ? Z.

Os intervalos I, II e III representam, correta e respectivamente,