A análise estatística multivariada consiste em métodos que estudam simultaneamente três ou mais variáveis de um sistema. Com relação a esses métodos, assinale a opção correta.  

O uso contínuo de combustíveis fósseis como o carvão mineral libera gases estufa, os quais possuem capacidade de absorver comprimentos de onda específicos de radiação. Muitas vezes o carvão mineral possui pirita como contaminação, e consequentemente, durante o seu uso energético é liberado um gás ácido.

Assinale a opção que indica: I) quatro gases que são responsáveis pelo efeito estufa; II) o tipo de radiação desses gases com capacidade de absorver e reemitir para todas as direções, aumentando a temperatura da Terra; e III) o gás ácido gerado no uso energético de carvão contaminado com pirita.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Existem duas limitações instrumentais importantes para a Lei de Beer-Lambert: essa lei é estritamente válida para radiações monocromáticas puras, o que é muito difícil de conseguir; e radiações de fundo, originadas por imperfeições no seletor de comprimento de onda, podem atingir o detector. Essas limitações são as principais causas dos desvios da Lei de Beer-Lambert.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Diferentemente do que ocorre na espectroscopia de absorção molecular, na espectroscopia de absorção atômica a lâmpada precisa ser substituída caso se analisem analitos distintos.

Uma solução aquosa, com volume de 400,00 mL, contém concentrações de 0,02 mol L-1 de iodeto e 0,05 mol L-1 de brometo. A adição de solução de nitrato de prata, em quantidade adequada, produz precipitação dos íons halogenetos na forma de sais de prata. Considere que a adição de 0,004 mol de AgNO3 não altere significantemente o volume da solução.
Nessa situação, as concentrações, em mol L-1 , remanescentes de brometo e iodeto dissolvidos em solução seriam, respectivamente,
Dado: Kps(AgBr) = 5 x 10-13 Kps(AgI) = 5 x 10-17

A respeito dos modelos de átomo propostos e relatados na história, assinale a opção correta. 

O iodato de potássio (KIO3) reage com o iodeto de potássio (KI) em solução ácida, liberando iodo. A equação química não balanceada que representa esse processo é a seguinte.

IO3? + I? + H+ ? I2 + H2O

Os menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam essa reação são, nessa ordem,

O gráfico seguinte mostra a curva de solubilidade em água, em função da temperatura, para o sal MnSO4.
Temperatura /°C

Com base nesses dados, assinale a alternativa que indica o valor da constante do produto de solubilidade (KPS) do MnSO4 a 70 ºC.

A luz interage de várias formas com íons e moléculas. Alguns fótons podem ser absorvidos e causar vibrações moleculares, enquanto outros fótons são absorvidos e causam excitações eletrônicas. Cada tipo de excitação ocorre em uma região diferente do espectro eletromagnético e essas características podem ser utilizadas para realização de experimentos de análise denominados espectroscopias.
Assinale a alternativa em que está associada a região do espectro eletromagnético utilizada para realização das espectroscopias focadas em, respectivamente, vibrações moleculares e excitações eletrônicas por métodos de absorção de fótons.

Comprimidos de iodeto de potássio (KI) são utilizados para proteger a glândula tireóide em casos de exposição a fontes de iodo radioativo envolvendo acidentes. Considere que se deseja confirmar o teor de KI em uma amostra desses comprimidos utilizando o método de Volhard, que consiste em uma titulação indireta. Nessa análise, um comprimido foi triturado, transferido para um Erlenmeyer e dissolvido em água destilada. Após adicionar solução de HNO3 para acidificar o meio, adicionou-se 15,00 mL de AgNO3 0,100 mol L-1 e agitou-se a mistura. O excesso de AgNO3 foi então titulado com solução padronizada de tiocianato de potássio (KSCN) 0,100 mol L-1, usando Fe3+ como indicador. As equações das principais reações envolvidas nessa titulação são apresentadas a seguir. 
Ag+(aq) + I- (aq) ? AgI... Ver mais