De acordo com Pereira e Benedito (2007), “A palavra ‘isótopo’ vem do grego, isos (igual) e topos (lugar), a qual se refere a um local comum de um elemento específico na tabela periódica. Considerando que um átomo é composto de um núcleo cercado por elétrons (e), e o núcleo, de prótons (Z) e nêutrons (N) que constituem a massa do átomo. A massa atômica de um elemento atômico, por sua vez, é a soma de Z + N no núcleo. Um núcleo, ou átomo específico-isótopo, é uma ‘espécie’ de um elemento que pode ser estável ou radioativo, definido pelo seu único número de prótons (Z) e nêutrons (N). Enquanto os prótons são positivamente carregados (Z+), os elétrons são negativamente carregados (e-) e os nêutrons não possuem carga (N)”. Diante do exposto, isótopos são átomos

Em uma tabela periódica, cada elemento químico é indicado dentro de um quadrado, com o seu símbolo, número atômico, massa atômica e a distribuição eletrônica. Considere o elemento químico representado na ilustração a seguir.

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Alguns elementos químicos apresentam a propriedade de formar uma ou mais substâncias simples diferentes. Isso pode ocorrer pela quantidade de átomos na molécula, como é o caso do oxigênio e do ozônio, ou pelo diferente arranjo geométrico dos átomos na molécula, como é o caso do carbono, que pode originar o diamante ou o grafite.

As substâncias descritas no texto são consideradas

O hematócrito (Ht) é um parâmetro laboratorial, que se refere ao percentual de hemácias no volume total de sangue. Para realização dessa técnica, o sangue é colocado em um tubo capilar, com uma de suas extremidades fechadas, e levado a uma microcentrífuga. Ao final, é medido o volume de hemácias para determinação do valor.

Esse método é possível de ser feito, porque o sangue é uma __________, assim como __________.

Assinale alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

No planeta, ocorrem diversos fenômenos decorrentes de transformações ambientais químicas e físicas.

Podem ser considerados exemplos desses fenômenos, respectivamente,

Sobre os modelos atômicos e a estrutura do átomo, analise as assertivas abaixo:

I. O modelo de Dalton descrevia o átomo como uma esfera maciça, indivisível e sem carga elétrica.
II. O modelo de Thomson propôs a existência de partículas subatômicas, descrevendo o átomo como uma esfera positiva com elétrons distribuídos em seu interior.
III. Rutherford, com seu experimento da folha de ouro, demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente, rodeado por elétrons em órbitas circulares fixas.
IV. O modelo de Bohr introduziu a ideia de que os elétrons giram em órbitas quantizadas ao redor do núcleo, podendo saltar entre níveis de energia mediante absorção ou emissão de energia.
V. O modelo mecânico-quântico desc... Ver mais

Analise as assertivas abaixo sobre a tabela periódica e as propriedades periódicas dos elementos:

I. O raio atômico aumenta ao longo de um grupo da tabela periódica de cima para baixo, pois há um aumento no número de camadas eletrônicas.
II. A energia de ionização, que representa a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso e no seu estado fundamental, aumenta ao longo de um período da esquerda para a direita.
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso perde um elétron e, geralmente, aumenta ao longo de um grupo de cima para baixo.
IV. Os metais tendem a ter menor eletronegatividade em comparação aos ametais, pois possuem maior tendência a perder elétrons.

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Os compostos orgânicos podem ser classificados de acordo com suas funções orgânicas, presença de grupos funcionais e sua estrutura. A isomeria, por sua vez, ocorre quando compostos possuem a mesma fórmula molecular, mas diferem na disposição de seus átomos. Sobre a classificação dos compostos orgânicos e a isomeria, assinale a alternativa correta.

A reação de decomposição do carbonato de cálcio em óxido de cálcio e dióxido de carbono é um processo endotérmico, conforme representado pela equação termoquímica abaixo: 

CaCO3 (s) → CaO (s) +CO2 (g) ΔH=+178kJ/mol 

Com base nessa reação e nos conceitos de termoquímica, analise as assertivas abaixo:

I. Como a reação é endotérmica, a energia dos produtos é maior do que a energia dos reagentes.
II. Se 2 moles de carbonato de cálcio forem decompostos, a energia absorvida será de 356 kJ.
III. A decomposição do carbonato de cálcio será favorecida a baixas temperaturas, segundo o princípio de Le Chatelier.
IV. Se essa reação ocorresse no sentido inverso, o ΔH seria -178kJ, caracterizando uma reação exotérmica. ... Ver mais

A cinética química estuda os fatores que influenciam a velocidade das reações químicas e os mecanismos pelos quais elas ocorrem. Considerando os conceitos fundamentais da cinética química, analise as assertivas abaixo:

I. A energia de ativação de uma reação química pode ser reduzida pelo aumento da temperatura do sistema.
II. Reações que ocorrem em uma única etapa (elementares) apresentam velocidades independentes da concentração dos reagentes.
III. A velocidade de uma reação química pode ser influenciada por diversos fatores, tais como: temperatura, uso de catalisador e concentração de reagentes.

Quais estão corretas?